Zenbaki masikoa

• Eredu atomikoak:

Atomoak nukleoa du erdigunean eta bertan protoiak eta neutroiak aurkitzen dira. Kanpoaldean orbitak deskribatuz, elektroiak. Ia atomoaren masa guztia, nukleoan aurkitzen da.

• Atomoaren partikula azpiatomikoak:

Protoiak, Neutroiak eta Elektroiak eta beraien masa eta karga.

• Kontzeptuak:

1. Atomoaren zenbaki atomikoa: Z

2. Atomoaren protoi eta elektroi kopurua: Z

3. Zenbaki masikoa: A

A=Z+N

Z=A-N

N=A-Z

• Ioia:

Atomo batek beren neutralitate elektrikoa galtzen duenean, Ioi bihurtzen da (Ioi bihurtzeko, elektroiak galduz edo bereganatuz).

MOTAK:

• Katioia: Ioi positiboa da, elektroiak galdu dituelako. Katioiak izateko joera, metalak dute.(Na+= Sodio Katioia)

• Anioia: Ioi negatiboa da, elektroiak bereganatzen dituelako. Ez metalak dute, anioiak izateko joera. (Cl-= Kloro Anioia)

• Isotopoak:

Elementu kimiko baten atomo ezberdinak dira, zenbaki atomiko berdina dutenak eta zenbaki masiko ezberdinak, hau da, neutroi kopuruan ezberdintzen dira.

• Lotura Kimikoak:

Hiru lotura kimiko daude;

1. Kobalentea: Lotura mota hau, ez metalen artean ematen da. (N2)

2. Ionikoa: Metal eta ez metalean artean ematen den lotura da. (Na Cl)

3. Metalikoa: Metalen artean ematen den lotura da.

• Taula periodikoaren ezaugarriak:

• 7 periodotan antolatuta dago. (Ezkerretik-Eskuinera)

• 18 taldeetan. (Goitik-Behera)

• Elementu kimikoen zenbaki atomiko gorakorrerantz ordenatuta daude.

• Elementu kimikoen izaera metalikoa gero eta handiagoa da, periodo batean gero eta ezkerrerago eta talde batean gero eta beherago.

• 18.Taldea Gas-noblea da, beraien ezaugarria egonkorrak izatea da

• Periodoak zenbat energi maila dituen adierazten du.

• Talde bereko elementu atomoek azkenengo energi maila elektroi kopuru bera.

• Taula periodikoaren azpiko aldean,orokorrean lur arraro bezala ezagutzen dira.  2 talde daude: Lantanidoak eta Aktimidoak.

• 
  

• Zenbaki atomikoa: Atomo baten protoi kopurua adierazten du.

• Zenbaki masikoa: Atomo baten protoi+neutroi kopurua adierazten du.

  Lotura kobalentea

  
  Ez metalen artean ematen da.

  Lotura ionikoa: Lotura hau metal eta ez metalen artean ematen da.

  Lotura metalikoa

  
  Metalen arteko lotura da.