Traslape de orbitales
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C4H8O / butanona:
Nomenclatura sistemática:
butanona.
Nomenclatura tradicional:
etil metil cetona.
Conocido como:
2-butanona
ENLACE PI π: sonenlaces químicoscovalentesdonde dos lóbulos de unorbitalinvolucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado. Estos orbitales comparten unplano nodalque pasa a través de losnúcleosinvolucrados.La letra griegaπen su nombre se refiere a losorbitales p, dado que la simetría de los orbitales de los enlaces pi es la misma de la de los orbitales p. Generalmente, los orbitales p están involucrados en este tipo de enlace. Se asume que losorbitales dtambién participan en el enlace pi, pero esto no es necesariamente el caso en la realidad, aunque el concepto de enlace por medio de orbitales d explica bien lahipervalencia.
Los enlaces pi son generalmente más débiles que los enlaces sigma, porque su densidad electrónica negativamente cargada está más lejos de la carga positiva del núcleo atómico, lo que requiere más energía. Desde la perspectiva de la mecánica cuántica, la debilidad del enlace se explica por el traslape significativamente menor entre los componentes de los orbitales p, debido a la orientación paralela.
ORBITA:
es el recorrido (trayectoria) que traza un cuerpo en el espacio físico con el transcurso del tiempo con respecto a otro, generalmente este movimiento es sobre una curva cerrada y el movimiento es periódico, es un camino bien definido.un orbital, es algo parecido pero para el movimiento de los electrones en un sistema molecular (atómico).
LEY DE HESS:
establece que: «si una serie de reactivosreaccionan para dar una serie deproductos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas»