Soluciones Químicas: Tipos y Características

Soluciones Químicas

Soluto y Solvente

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en una disolución.

Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolución.

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Homogénea: Los componentes de la mezcla no se distinguen a simple vista.

Heterogénea: Los componentes de la mezcla sí se distinguen a simple vista (son coloides o suspensiones).

Suspensiones

Una suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido.

Ejemplos de Disoluciones

Tipos de Soluciones

Solución Insaturada

Contiene una pequeña cantidad de soluto diluida en el disolvente. Esta cantidad es menor que la cantidad límite en una solución saturada.

Ejemplo: 1 vaso de leche con 2 cucharadas de chocolate.

Solución Saturada

Es aquella solución que no disuelve más soluto a una temperatura dada. La solubilidad del soluto ha llegado a su límite. Esta solución se encuentra en un equilibrio dinámico.

Ejemplo: 1 vaso de leche con 4 cucharadas de chocolate.

Solución Sobresaturada

Contiene una mayor cantidad de soluto que la solución saturada a la misma temperatura. El exceso de soluto se pudo disolver a una temperatura superior y luego se enfrió la solución.

Ejemplo: 1 vaso de leche con 8 cucharadas de chocolate (calentado previamente para disolver el exceso).