Reacciones Redox y Estado de Oxidación

Reacciones Redox

Las reacciones de oxidación y reducción, también llamadas reacciones redox, son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones entre especies químicas.

Oxidación

La oxidación es el proceso en el que una sustancia cede uno o más electrones.

Reducción

La reducción es el proceso en el que una sustancia capta uno o más electrones.

Ambas reacciones, oxidación y reducción, se producen simultáneamente en dos semirreacciones:

• Oxidación: Cu --> Cu²⁺ + 2 e^-
• Reducción: Zn²⁺ + 2 e^- --> Zn

Estado de Oxidación

El estado de oxidación (o número de oxidación) es un número entero que representa el número de electrones que un átomo de una especie química es capaz de ceder a otra especie o que es capaz de recibir.

Reglas para Asignar el Estado de Oxidación

1. Cualquier elemento en estado libre o átomo en una molécula homonuclear se le asigna un número de oxidación igual a 0 (Na, Cu, O₂).
2. El estado de oxidación del H en todos sus compuestos es +1 (HCl, H₂SO₄) excepto en los hidruros (metal + H) donde el estado de oxidación es -1.
3. En la mayoría de los compuestos con oxígeno, el estado de oxidación es -2 (H₂O, NaOH, SO₂) excepto:
   • En los peróxidos, el estado de oxidación es -1 (H₂O₂, O₂^2-).
   • En el ion superóxido O₂^-, el estado de oxidación es -1/2.
   • En el OF₂, el estado de oxidación es +2.
4. El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion.
5. La suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos que componen una molécula o compuesto neutro es 0.
6. La suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos que componen un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Oxidación y Reducción en Términos de Estado de Oxidación

• Oxidación: cede electrones, aumenta el estado de oxidación, actúa como agente reductor.
• Reducción: capta electrones, disminuye el estado de oxidación, actúa como agente oxidante.