Propiedades de los sólidos metálicos
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EL ENLACE Químico: a la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos./ ESTABILIDAD y Configuración Electrónica: dos o mas átomos se unen porque así adquieren la configuración electrónica del gas noble mas próximo con la capa de Valencia completa de esta forma son mas estables que cuando estaban separados.Esta es la regla del octeto porque los átomos después de unirse tienen ocho electrones en su ultima capa.EL ENLACE Iónico: es la uníón de dos iónes de carga electrónica opuesta.Se da cuando se combinan un elemento metálico y no metálico el átomo del metal cede sus electrones de la capa de Valencia que acepta el átomo o átomos del elemento no metálico.PROPIEDADES: Forman redes cristalinas con elevadísimo numero de iones de signo opuesto./Salvo en excepciones son solubles o muy solubles en agua/No son conductores de la electricidad en estado sólido pero si lo son en disolución acuosa o cuando están fundidas(liquidas)./Todas estas sustancias son solidas y presentan altos valores de sus temperaturas de fusión y de ebullición./Son frágiles
EL ENLACE COVALENTE: es la unión de dos átomos que comparten uno o mas pares de electrones tienen lugar entre elementos no metálicos.PROPIEDADES: SUSTANCIAS MOLESCULARES:se llaman así porque se presentan como moléculas.Se caracterizan porque: se encuentran en froma de gases,líquidos y sólidos/no conducen la corriente eléctrica:EJ:H2,HCL,NH3.../CRISTALES COVALENTES:es el caso del diamante o el cuarzo no hay moléculas,hay una red de átomos:/sólidos cristalinos insolubles en aguade gran dureza y con temperaturas de fusión y de bullicion muy elevadas./aislantes que no conducen la corriente eléctrica salvo el carbono en su variedad grafito.EL ENLACE Metálico:es la unión que existe entre los ions metálicos positivos y la nube electronnica(negativa)que lo envuelve:PROPIEDADES:son muy buenos conductores de la electricidad y del calor/tienen un brillo característico y altas densidades/tienen altas temperaturas de fusión y de ebullición/forman redes cristalinas que se pueden deformar sin romperse por eso son dúctiles y maleables
EL ENLACE Químico: a la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos./ ESTABILIDAD y Configuración Electrónica: dos o mas átomos se unen porque así adquieren la configuración electrónica del gas noble mas próximo con la capa de Valencia completa de esta forma son mas estables que cuando estaban separados.Esta es la regla del octeto porque los átomos después de unirse tienen ocho electrones en su ultima capa.EL ENLACE Iónico: es la uníón de dos iónes de carga electrónica opuesta.Se da cuando se combinan un elemento metálico y no metálico el átomo del metal cede sus electrones de la capa de Valencia que acepta el átomo o átomos del elemento no metálico.PROPIEDADES: Forman redes cristalinas con elevadísimo numero de iones de signo opuesto./Salvo en excepciones son solubles o muy solubles en agua/No son conductores de la electricidad en estado sólido pero si lo son en disolución acuosa o cuando están fundidas(liquidas)./Todas estas sustancias son solidas y presentan altos valores de sus temperaturas de fusión y de ebullición./Son frágiles
EL ENLACE Químico: a la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos./ ESTABILIDAD y Configuración Electrónica: dos o mas átomos se unen porque así adquieren la configuración electrónica del gas noble mas próximo con la capa de Valencia completa de esta forma son mas estables que cuando estaban separados.Esta es la regla del octeto porque los átomos después de unirse tienen ocho electrones en su ultima capa.EL ENLACE Iónico: es la uníón de dos iónes de carga electrónica opuesta.Se da cuando se combinan un elemento metálico y no metálico el átomo del metal cede sus electrones de la capa de Valencia que acepta el átomo o átomos del elemento no metálico.PROPIEDADES: Forman redes cristalinas con elevadísimo numero de iones de signo opuesto./Salvo en excepciones son solubles o muy solubles en agua/No son conductores de la electricidad en estado sólido pero si lo son en disolución acuosa o cuando están fundidas(liquidas)./Todas estas sustancias son solidas y presentan altos valores de sus temperaturas de fusión y de ebullición./Son frágiles
EL ENLACE COVALENTE: es la unión de dos átomos que comparten uno o mas pares de electrones tienen lugar entre elementos no metálicos.PROPIEDADES: SUSTANCIAS MOLESCULARES:se llaman así porque se presentan como moléculas.Se caracterizan porque: se encuentran en froma de gases,líquidos y sólidos/no conducen la corriente eléctrica:EJ:H2,HCL,NH3.../CRISTALES COVALENTES:es el caso del diamante o el cuarzo no hay moléculas,hay una red de átomos:/sólidos cristalinos insolubles en aguade gran dureza y con temperaturas de fusión y de bullicion muy elevadas./aislantes que no conducen la corriente eléctrica salvo el carbono en su variedad grafito.EL ENLACE Metálico:es la unión que existe entre los ions metálicos positivos y la nube electronnica(negativa)que lo envuelve:PROPIEDADES:son muy buenos conductores de la electricidad y del calor/tienen un brillo característico y altas densidades/tienen altas temperaturas de fusión y de ebullición/forman redes cristalinas que se pueden deformar sin romperse por eso son dúctiles y maleables