Lleis Fonamentals de la Química i Reaccions

Equació dels Gasos Ideals

P·V=nRT

on:

• P: Pressió
• V: Volum
• n: Nombre de mols
• R: Constant dels gasos ideals o
• T: Temperatura (en Kelvin)

760 mmHg = 1 atm = 101300 Pa

Igualació d'Equacions Químiques

Exemples:

• Àcid + metall = sal + H₂ (ex. 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂)
• Àcid + hidròxid = sal + H₂O (ex. 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O)
• Combustió d'un compost orgànic: Compost orgànic + O₂ = CO₂ + H₂O

Lleis Fonamentals de la Química

Llei de la Conservació de la Massa

La massa inicial = massa final. La massa dels reactius és igual a la massa dels productes.

Llei de les Proporcions Definides

Quan dues substàncies es combinen per formar-ne una altra, ho fan sempre en una proporció de masses fixes.

Llei de les Proporcions Múltiples

Si un o més elements químics reaccionen amb una massa fixa d'un altre per formar substàncies diferents, ho fan en una relació de nombres enters senzills.

Llei dels Volums de Combinació

Els volums de les substàncies gasoses que intervenen en una transformació química estan en una relació de nombres enters senzills.

Tipus de Reaccions Químiques

• Reacció de síntesi: Donen lloc a un sol producte. Ex: N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃
• Reacció de descomposició: CaCO₃ = CaO + CO₂
• Reacció de desplaçament: Entre un compost i un element. Ex: 2 HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂
• Reacció de doble desplaçament: AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
• Reacció de combustió: Compost orgànic + O₂ = CO₂ + H₂O

Càlculs en Reaccions Químiques

Puresa dels Reactius

Rendiment de la Reacció

Fórmules Empíriques i Moleculars

Fórmula Empírica

Indica la relació més senzilla entre el nombre d'àtoms en una molècula.

Fórmula Molecular

Indica el nombre real d'àtoms que formen la molècula d'un compost molecular.

Composició Centesimal

La composició centesimal d'un compost és el percentatge en massa de cada element present en el compost. Es calcula a partir de la seva fórmula.

Determinació de la Fórmula Empírica

Per determinar la fórmula empírica d'un compost, seguim aquests passos:

1. Dividir la quantitat de cada element (percentatge en massa) per la seva massa atòmica. Això ens dóna el nombre de mols de cada element per cada 100 g de compost.
2. Dividir tots els valors obtinguts en el pas 1 pel valor més petit. Això estableix la relació d'àtoms de cada element en el compost.

Determinació de la Fórmula Molecular

Per calcular la fórmula molecular:

1. Calcular la massa molecular corresponent a la fórmula empírica.
2. Determinar el valor de 'N': Massa de la fórmula molecular / Massa de la fórmula empírica = N
3. Multiplicar els subíndexs de la fórmula empírica per N per obtenir la fórmula molecular.