Guía Completa sobre Reacciones Químicas y Energía

Reacciones químicas: es todo fenómeno que lleva consigo la formación de nuevas sustancias.

Clasificación: endotérmicas y exotérmicas.

Cambio químico: es aquel tipo de cambio donde hay alteración de sus propiedades.

Características: cambio de olor, aparición de un precipitado, desprendimiento de un gas, cambio de color.

Clasificación de las reacciones según el cambio químico: Reacciones de combinación y reacciones de síntesis.

Reacción de combinación: es la reacción en que dos o más sustancias puras se unen para formar una nueva sustancia compuesta.

Reacción de síntesis: es aquella donde se unen dos sustancias para formar una nueva sustancia con propiedades diferentes.

Variedades del cambio químico:

• Combinación: fenómeno químico mediante el cual dos sustancias se unen para originar nuevas sustancias con propiedades diferentes.
• Descomposición: fenómeno químico mediante el cual a partir de una sustancia compuesta se obtienen 2 o más sustancias simples.
• Desplazamiento: fenómeno químico mediante el cual una sustancia más activa desplaza a otra.
• Doble descomposición: es el fenómeno mediante el cual 2 sustancias compuestas se unen para formar 2 nuevas sustancias compuestas con propiedades diferentes.

Reglas de balanceo por tanteo de ecuaciones:

1. Se comienza a balancear por todos los elementos que sean metales.
2. Luego se balancean los elementos no metálicos.
3. Por último, se balancea el oxígeno y el hidrógeno.

Velocidad de reacción: es el número de moles desgastados por unidad de tiempo.

Fórmula: Vr = # moles / t

Fórmula de # moles: g / PM

Ley de conservación de la masa: la suma de los pesos de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de los pesos de las sustancias resultantes.

Ley de las proporciones definidas: en un compuesto químico intervienen siempre los mismos elementos en proporciones de peso invariable.

Energía: capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo.

¿Cómo puede ser la energía? Puede ser energía cinética y potencial.

Energía cinética: capacidad que tiene un cuerpo de realizar un trabajo en virtud de su movimiento.

Energía potencial: cantidad de energía almacenada.

Enumere tipos de energía: Calórica, química, radiante, mecánica, eléctrica, nuclear.

Celdas: son aquellas que se descomponen mediante la corriente eléctrica.

Celdas voltaicas: son aquellas que generan energía a partir de reacciones químicas.

Factores que influyen en el cambio de estado: cambio de volumen, de temperatura, de presión y de color.

Conductor: son aquellas sustancias que permiten el paso de la corriente eléctrica.

Aislante: sustancia que no permite el paso de la corriente eléctrica.

¿Por qué se evapora el agua? Por la cantidad de energía que absorbe, resulta suficiente para vencer la fuerza de atracción intermolecular que mantiene unidas a las moléculas en estado líquido.

Quimioluminiscencia: consiste en la emisión de luz fría emitida por algunos insectos.

¿Por qué las luciérnagas emiten luz? Emiten luz fría debido a una reacción de oxidación de una sustancia llamada luciferina.

¿Por qué se decoloran las telas? Se produce por acción de la luz solar. En efecto, cuando las moléculas del colorante armónico de la tela absorben la luz visible o ultravioleta, alcanzan un estado de excitación electrónica y una molécula excitada puede efectuar cambios químicos.

Calor: es el nivel térmico que un cuerpo posee.

Instrumento para medir el calor: Calorímetro.

Unidad para medir el calor: caloría.

Caloría: cantidad de calor que hay que suministrarle a una sustancia para elevar su temperatura en grados centígrados.

Calor de fusión: cantidad de calor que hay que suministrarle a un gramo de una sustancia en estado sólido para llevarlo a estado líquido.

Calor de evaporación: cantidad de calor que hay que suministrarle a un gramo de una sustancia para llevarla al estado de vapor.

Materia: todo lo que ocupa un lugar en el espacio por partículas diminutas denominadas átomos y moléculas.

Filósofos (estructura de la materia): Demócrito, John Dalton, Leucipo.

Inventor de la primera teoría atómica moderna: John Dalton.

Modelo: representación que utilizan los científicos para comprobar ciertos hechos y evidencias.

Modelo atómico de Dalton:

• Todos los elementos están constituidos por partículas rígidas y esféricas que son indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre ellos, pero diferentes de los otros elementos en cuanto a: forma, tamaño y propiedades.
• Los átomos no se crean ni se destruyen, sino que se transforman en otro tipo de átomo.
• Los átomos pueden combinarse según leyes específicas para formar moléculas.

Átomo: son partículas muy pequeñas que tienen un diámetro de 1 angstrom.

Modelo corpuscular de partículas: consiste en que los átomos y las moléculas están formadas por partículas en continuo movimiento.

Difusión de un gas: se basa en la propiedad que tienen estos, denominada comprensibilidad: propiedad de comprimir.

Difusión de cristales sólidos: algunas sustancias como el permanganato de potasio tienen la propiedad de difundirse colocando toda la superficie del líquido sin ser agitado.

Molécula: partícula diminuta que construye la materia.

Macromolécula: molécula gigante formada por moléculas pequeñas.

Cristal: son aquellas que tienen una red ordenada en su estructura.

Ósmosis: es una membrana semipermeable que permite el paso de algunas sustancias, pero impide el paso de otras de mayor tamaño.

Turgencia: es la flacidez o arrugamiento.

Plasmólisis: fenómeno de la ósmosis.

Movimiento Browniano: se observa también cuando se examinan algunas suspensiones bajo el microscopio.

Modelo atómico de Juan José Thompson: descubrió que el átomo poseía una partícula con carga negativa a la que llamó electrones.

Descubridor de los electrones: Juan José Thompson.

Descubridor del movimiento browniano: Robert Brown.

Basamento de la discontinuidad de la materia: Movimiento browniano, difusión de gas, difusión de líquidos.