Fuerzas Intermoleculares: Impacto en Propiedades de Líquidos

Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de los Líquidos

Puente de Hidrógeno

• La formación de puente de H requiere un H unido a un elemento muy electronegativo (F,O,N).

Interacción Ión-Dipolo

• Interacción entre un ión y un dipolo (ej. Na+ y agua).

• Es la fuerza intermolecular más fuerte.

Fuerzas Intermoleculares en Condensados

• La atracción intermolecular hace que el punto de ebullición sea mayor.
• Es más difícil separar las moléculas entre sí debido a la atracción entre ellas.

Determinar características estructurales y propiedades de los líquidos en base a las fuerzas intermoleculares.

Propiedades de los Líquidos

• Tensión superficial.
• Capilaridad.
• Viscosidad.
• Presión de vapor.
• Punto de ebullición.

Tensión Superficial

• La tensión superficial es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior del mismo.
• A mayor fuerza intermolecular, mayor tensión superficial.

Capilaridad

• Las fuerzas entre las moléculas de un líquido se llaman fuerzas de cohesión y, aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido, se denominan fuerzas de adhesión, lo que les permite ascender por un tubo capilar.

Viscosidad

• Se define como la resistencia al flujo. La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares.
• Cuanto mayores son las fuerzas intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la sustancia es más viscosa.
• Los líquidos que están formados por moléculas largas y flexibles que pueden doblarse y enredarse entre sí, son más viscosos.

Presión de Vapor

• Sabemos que las moléculas pueden escapar de la superficie de un líquido, hacia la fase gaseosa, por vaporización o evaporación y además, que hay sustancias que se evaporan más rápidamente que otras, ¿de qué depende esta diferencia?

La explicación está en las fuerzas intermoleculares:

• Si las moléculas del líquido poseen una mayor intensidad de fuerza intermolecular, entonces quedarán atrapadas en el líquido y tendrán menor facilidad para pasar a la fase gaseosa.
• Por el contrario a menor intensidad de fuerza intermolecular, entonces las moléculas podrán escapar más fácilmente al estado gaseoso.
• El vapor ejerce entonces una presión constante conocida como presión de vapor del líquido.
• La presión de vapor de un líquido depende de la temperatura: a mayor Temperatura, mayor es la Presión de vapor.
• La presión de vapor de un líquido a una temperatura determinada es la presión ejercida por su vapor cuando los estados líquidos y gaseoso están en equilibrio dinámico.