Fisci

1 era parte.
Preguntas de opción múltiple con única respuesta. Escoge la opción.
Competencia para establecer condiciones.
1-El primero en observar las manifestaciones de la electricidad al frotar el ámbar fue:
a)Gilbert.
b)Faraday.
c)Thales de Mileto.
d)Franklin.
Respuesta.
Thales de Mileto
2-Cuando un cuerpo A es frotado por otro cuerpo B y éste último queda con déficit de electrones, se dice que B:
a)Queda cargado negativamente.
b)La transfirió los electrones al cuerpo A
c)Quedo en estado neutro
d)Es un ion negativo.
Respuesta.
Queda cargado negativamente.
3-En el proceso de frotamiento de un cuerpo con otro hay un transferencia de.
a)Electrones.
b)Protones.
c)Neutrones
d)Átomos.
Respuesta.
Electrones.
4-Las cargas eléctricas que adquieren los cuerpos pueden ser.
a)Cinco tipos diferentes.
b)Cuatro tipos diferentes.
c)Tres tipos diferentes.
d)Dos tipos diferentes.
Respuesta.
Dos tipos diferentes.

5-Si la esfera de un electroscopio cargado con electricidad negativa se coloca con un cuerpo cargado de electricidad positiva sus laminillas:
a)Se juntan
b)Se separan mas
c)No se afectan
d)Se repelen
Respuestas.
Se juntan.
6-En las interacciones eléctricas se llevan a cabo fuerzas:
a)Únicamente repulsivas
b)Únicamente gravitacionales
c)Repulsivas y atractivas
d)Únicamente atractivas
Respuesta.
Repulsivas y atractivas.
7-Cualquier carga eléctrica se presenta siempre en cantidades enteras de una unidad fundamental. Este hecho se conoce como:
a)Ionización de la carga
b)Cuantificación de la carga
c)Ley de coulomb
d)Ley de conservación de la carga
Respuesta.
Ley de coulomb.
8-El valor de la constante de la ley de coulomb depende de:
a)El medio ambiente donde estén las cargas
b)La distancia que separa las cargas
c)La magnitud de las fuerzas de atracción
d)La magnitud de la fuerza de repulsión
Respuesta.
El medio ambiente donde estén las cargas.
9-Para cargar por inducción un cuerpo:
a)Se acerca un cuerpo sin carga
b)Se acerca un cuerpo cargado
c)Se frota con un cuerpo sin carga
d) Se frota con otro cuerpo cargado
Respuesta.
Se acerca un cuerpo con carga.

10-En los cuerpos conductores:
a)No puede haber cargas eléctricas
b)La carga se encuentra sobre su superficie exterior
c)Las cargas se acumulan en su centro
d)La carga se encuentran en todo si volumen
Respuestas.
La carga se encuentra en todo su volumen.
11-Dos partículas cargadas se atraen entre sí con una fuerza F. Si la carga de una de las partículas se duplica y también se duplica y también se duplica la distancia entre ellas entonces la fuerza será.
a)F
b)F/2
c)2f
d)F/4
Respuesta.
F/4
12) Los buenos aisladores no conducen la corriente eléctrica por qué:
a) Los átomos de que están constituido no tienen electrones.
b) Los electrones en los átomos constituyentes están firmemente unidos a estos átomos.
c) Los átomos no están arreglados en una red cristalina regular.
d) Por otra razón diferente a las anteriores.

Respuesta.
Los electrones en los átomos constituyentes están firmemente unidos a estos átomos.

13-una esferita de medula se cuelga de un hilo delgado de nylon. Si se acerca una barra de ebonita cargada negativamente a esa esferita, pero no se le toca, entonces la esferita de medula:
a)Resulta cargada por inducción
b)Se carga por conducción
c)Resulta polarizada
d)Será repelida por la barra de ebonita.
Respuesta

Resulta cargada por inducción

14- el principio de conservación de la carga establece que:
a)Existen dos tipos de cargas.
b)Un se carga positivamente cuando ah cedido electrones.
c)La carga eléctrica esta cuantizada.
d)Las cargas no se crean ni se destruye si no que se pueden trasladar de un cuerpo a otro o de un lugar a otro en el interior del cuerpo

Respuesta
Las cargas no se crean ni se destruye si no que se pueden trasladar de un cuerpo a otro o de un lugar a otro en el interior del cuerpo

15- las sustancias que tienen la capacidad de permitir el movimiento libre de un gran número de electrones se conoce como:
a)Aislantes
b)Conductores
c)Semiconductores
d)Dieléctricos
Respuesta.
Conductores.

Segunda parte. Argumentación.
Señalar y argumentar cuales son verdaderas y cuales son falsas. Redactar las falsas de tal manera que se conviertan en verdaderas.
1-Los metales son malos conductores de electricidad.
Falso: Ya que los mejores conductores de la corriente eléctrica son los metales, porque ceden más fácil que otros materiales los electrones que giran en la última órbita de sus átomos (la más alejada del núcleo).
2-Un cuerpo electrizado, el cual es utilizado para electrizar a otro por influencia recibe el nombre de inductor.
Verdadera.
3-Las fuerzas eléctricas y gravitatorias son de la misma magnitud
Falso. Las fuerzas gravitatorias son siempre atractivas, mientras que las eléctricas pueden ser atractivas o repulsivas en función de los signos de las cargas que interactúan.

4-Un cuerpo es un aislante eléctrico perfecto cuando no posee electrones libres
Verdadero
5-el proceso por el cual el cuerpo se electriza por influencia de otro electrizado recibe el nombre de inducción electroestática
Verdadero
6-el electroscopio es un dispositivo que tiene como función la determinación de las magnitudes de la carga
Falsa: no ya que este. Permite determinar la presencia de cargas eléctricas y su signo.
7-Dos cargas eléctricas q1 y q2 separadas por una distancia r se repelen con una fuerza f si r reduce a la mitad entonces f se duplica
Verdadero.
8-un cuerpo que ha perdido electrones queda cargado negativamente.
Falso: No ya que este cuando la pierde pasa a estar cargado positivamente
9-de acuerdo con la ley de coulomb la fuerza entre cargas depende de los signos de las cargas.
Verdadero
Modelos atómicos.
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_cient%C3%ADfico> atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 <http://es.wikipedia.org/wiki/1808> por John Dalton <http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton>.
·El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
·Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
·En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX <http://es.wikipedia.org/wiki/Siglo_XIX>, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de Thompson
El "modelo atómico de Espinoza", también conocido como el pastel <http://es.wikipedia.org/wiki/Pastel> de pasas <http://es.wikipedia.org/wiki/Pasa>, es una teoría sobre la estructura atómica <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> propuesta en 1904 por Joseph John Thompson <http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson>, descubridor del electrón <http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n>,^{[1] <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson>} antes del descubrimiento del protón <http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n> y del neutrón <http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n>. En dicho modelo, el átomo <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> está compuesto por electrones <http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones> de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva. En 1906 Thompson recibió el premio Nobel de Física por este descubrimiento.
Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía externa, ésta provoca un cierto grado de atracción de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un modelo actual como consecuencia de la elasticidad de los electrones en el coseno de la citada estructura.
Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más microscópico, puede definirse una estructura abierta para el mismo dado que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del átomo.
Dicho modelo fue superado luego del experimento de Rutherford <http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford>,^[] cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford.

Modelo atómico de Jean Perrin
Modelo Atómico de Perrin

Jean-Baptiste Perrin (1870-1942) modifico el modelo de Thompson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al budín.

Modelo atómico de Rutherford.

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico <http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica> o teoría sobre la estructura interna del átomo <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford <http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford> para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro" <http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford>, realizado en 1911.
Previamente a la propuesta de Rutherford, los físicos pequeños aceptaban que las cargas eléctricas <http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica> en un átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de partículas alfa <http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_alfa> por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos deflactados por las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente al modelo de Thompson <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson> la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflaciones en su trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford apreció que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb <http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Coulomb> predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente ligera, por parte de un átomo de oro más pesado depende del parámetro de impacto o distancia a la que la partícula alfa pasaba del núcleo.
^[]
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que si no, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Rutherford propuso que los electrones <http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n> orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abría varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlo:
·Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte <http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_nuclear_fuerte>, que es una de las cuatro interacciones fundamentales <http://es.wikipedia.org/wiki/Interacciones_fundamentales>.
·Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica <http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodin%C3%A1mica> clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía. Las leyes de Newton <http://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_de_Newton>, junto con las ecuaciones de Maxwell <http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaciones_de_Maxwell> del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 ^{? 10}s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo.^{[2] <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford>} Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica <http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica_cl%C3%A1sica>.
Aunque según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidos. No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.
<http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Rutherford_atom.svg>
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo que Bohr <http://es.wikipedia.org/wiki/Bohr> propuso en 1913 <http://es.wikipedia.org/wiki/1913> para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional <http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Modelo_funcional&action=edit&redlink=1> que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.
Niels Bohr <http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr> se basó en el átomo <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> de hidrógeno <http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno> para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> de hidrógeno con un protón <http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n> en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford> y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck <http://es.wikipedia.org/wiki/Max_Planck> y Albert Einstein <http://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein>. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo <http://es.wikipedia.org/wiki/Electromagnetismo> clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular <http://es.wikipedia.org/wiki/Momento_angular> de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck <http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Planck>. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de Sommerfeld <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld>. Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo <http://es.wikipedia.org/wiki/Dualidad_onda-corp%C3%BAsculo> permitiría a Erwin Schrödinger <http://es.wikipedia.org/wiki/Erwin_Schr%C3%B6dinger> descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica
<http://4.bp.blogspot.com/_nJ0G2-xvxhY/SKLeyUzqxjI/AAAAAAAAABM/E1R72_BYPsc/s1600-h/ruthr.jpg>

En 1913 <http://es.wikipedia.org/wiki/1913>, Niels Bohr <http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr> desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:
1.Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2.Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3.El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón <http://es.wikipedia.org/wiki/Fot%C3%B3n>) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4.Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular <http://es.wikipedia.org/wiki/Momento_angular> orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:

Modelo atómico de Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld <http://es.wikipedia.org/wiki/Arnold_Sommerfeld> (1868 <http://es.wikipedia.org/wiki/1868>-1951 <http://es.wikipedia.org/wiki/1951>) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr> (1913 <http://es.wikipedia.org/wiki/1913>).
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas cuasi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad <http://es.wikipedia.org/wiki/Excentricidad> de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico <http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico>: el número cuántico azimutal <http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_del_momento_angular&action=edit&redlink=1>, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas con:
·l = 0 se denominarían posteriormente orbitales <http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital> s o sharp
·l = 1 se denominarían 2 p o principal.
·l = 2 se denominarían d o diffuse.
·l = 3 se denominarían f o fundamental.
Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que el núcleo <http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico> del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios <http://es.wikipedia.org/wiki/Espectroscopio> de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas.
En 1916, Arnold Sommerfeld <http://es.wikipedia.org/wiki/Arnold_Sommerfeld>, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein <http://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein>, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
1.Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares o elípticas.
2.A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3.El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.

Modelo atómico de Schrödinger
<http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:HAtomOrbitals.png>

Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico <http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica> no relativista <http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_la_relatividad>. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger <http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Schr%C3%B6dinger> para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo_hidrogenoide>.
El modelo de Bohr <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_Bohr> funcionaba muy bien para el átomo <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> de hidrógeno <http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno>. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916 <http://es.wikipedia.org/wiki/1916>, Arnold Sommerfeld <http://es.wikipedia.org/wiki/Arnold_Sommerfeld> modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93rbita> circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia <http://es.wikipedia.org/wiki/Dualidad_onda_corp%C3%BAsculo>. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born <http://es.wikipedia.org/wiki/Max_Born> propuso una interpretación probabilística de la función de onda <http://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_de_onda> de los electrones. Esa nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región.
El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados.igualmente predice adecuadamente la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman <http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_Zeeman> y efecto Stark <http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_Stark> respectivamente). Además, con ciertas modificaciones semiheurísticas <http://es.wikipedia.org/wiki/Heur%C3%ADstico> el modelo explica el enlace químico <http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico> y la estabilidad de las moléculas <http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula>. Cuando se necesita una alta precisión en los niveles energéticos puede emplearse un modelo similar al de Schrödinger, pero donde el electrón es descrito mediante la ecuación relativista de Dirac <http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Dirac> en lugar de mediante la ecuación de Schrödinger.
Sin embargo, el nombre de "modelo atómico" de Schrödinger puede llevar a confusión ya que no explica la estructura completa del átomo. El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura electrónica <http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Estructura_electr%C3%B3nica&action=edit&redlink=1> de otros átomos, pero no explica como es el núcleo atómico ni su estabilidad.