Estudio de los Elementos de la Tabla Periódica

Metales

Se sitúan a la izquierda de la tabla periódica.

• De los 118 elementos, aproximadamente 90 son metales.
• La mayoría se encuentran combinados en la naturaleza en forma de minerales.

Propiedades

• Conducen el calor y la electricidad.
  • Calor: Los mejores conductores son el Au (oro) y el Cu (cobre).
  • Electricidad: Los mejores conductores son el Ag (plata) y el Cu (cobre).
• Tenacidad: Soportan grandes tensiones sin romperse.
• Elasticidad: Recuperan su forma cuando se deja de aplicar la fuerza que los deforma.
• Algunos tienen plasticidad (no recuperan su forma).
• Ductilidad: Se les puede dar forma de hilos.
• Maleabilidad: Se les puede dar forma de láminas.

Otras Propiedades

• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Tienen puntos de fusión altos.
• Tienen brillo metálico (aspecto reluciente).
• Son más densos que el agua.

Teoría Atómica de Dalton

• La materia está formada por átomos, partículas muy pequeñas.
• Hay diferentes tipos de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
• Un elemento es aquel que está formado por un solo tipo de átomos.
• Un compuesto es aquella sustancia que está formada por la unión de varios elementos.

Hay 118 elementos:

• 90 son naturales.
• 28 son artificiales.

• Cada elemento tiene su símbolo para ser representado de manera simplificada.
• Los símbolos están formados por una o dos letras, la primera siempre está en mayúscula.

Compuestos Químicos

Son agrupaciones de átomos. Se simbolizan por una fórmula donde aparecen los símbolos de los elementos químicos mediante su índice.

Tabla Periódica

La primera tabla periódica se debe al científico ruso Mendeleyev, que ordenó los elementos químicos en base a sus propiedades: puso los elementos en orden creciente de masa atómica y luego los agrupó por columnas aquellos que tenían propiedades parecidas.

La tabla periódica se organiza en "filas horizontales" llamadas periodos y en "columnas verticales" llamadas grupos.

Estructura de los Átomos

Los átomos son tan pequeños que no se pueden ver. Se perciben mediante métodos indirectos. La representación de los átomos es un modelo atómico, que consiste en diagramas simplificados de la estructura real de un átomo.

El modelo atómico actual es el modelo nuclear. Fue propuesto por Rutherford (1911) y sus aspectos principales son:

• Los átomos tienen 2 zonas claramente diferenciadas:
  • Núcleo: El núcleo es muy pequeño comparado con el átomo, pero allí se acumula casi toda la masa en forma de 2 partículas: protones y neutrones.
  • Corteza: En la corteza están los electrones que giran alrededor del núcleo.

La característica que hace que un átomo sea de un determinado elemento es el número de protones. Este número recibe el nombre de número atómico, se simboliza con la letra Z.

La suma de los protones y de los neutrones recibe el nombre de número másico, se simboliza con la letra A.

Normalmente el número de protones es igual al número de electrones.

Cuando un átomo presenta distinto número de neutrones que de protones, se llaman isótopos.