Exploración de Enlaces Químicos, Fórmulas y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Químico y Fórmulas

Enlace químico: Proceso mediante el cual se enlazan los átomos.

Empírica: Fórmula más simple de un compuesto. CH₃

Molecular: Indica en sus subíndices el número de átomos presentes en el compuesto. C₂H₆.

Estructural: Proporciona mayor información que la fórmula molecular, describe la posición de los átomos en la molécula.

Factores para la Formación de un Enlace

• Estructura electrónica
• Electrones de valencia
• Electronegatividad

Ley del Octeto

Al formar un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir una configuración de 8 electrones.

Características de Compuestos Químicos

Sólidos, altos puntos de fusión, duros, frágiles, conductores de electricidad.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Covalente

Cuando los átomos comparten 1 o más electrones.

Polar

Los átomos que se unen son diferentes, determina la formación de polos debido a diferencias de electronegatividad.

No Polar

Se da entre átomos del mismo elemento y con igual electronegatividad.

Sencillo

Comparte una pareja de átomos.

Coordinado

Solo un átomo aporta un par de electrones, similar al enlace covalente.

Propiedades de Compuestos Covalentes

• Átomos no metálicos
• Se forma al compartir electrones entre 2 átomos
• La atracción va de un átomo a otro
• Los átomos se unen por medio de un enlace dirigido

Fuerzas de Enlace e Intermoleculares

Fuerzas de enlace: Una unión de tipo eléctrica entre iones con carga opuesta, moléculas en las que un átomo se une con otro y comparten un par de electrones.

Fuerzas interiónicas: Hacen referencia a las fuerzas que mantienen a los átomos o iones enlazados entre sí.

Fuerzas intermoleculares: Contribuyen a determinar las propiedades físicas de las diferentes sustancias.

Fuerzas Intermoleculares Específicas

Fuerzas de London: Fuerzas de atracción pequeñas y transitorias que se dan entre moléculas no polares. Determinan las propiedades físicas de los compuestos no polares.

Puente de hidrógeno: Enlace entre una molécula polar que tenga un átomo de hidrógeno que se asocia con una que tenga un par de electrones solitarios, de igual o diferente clase.

Geometría molecular: Su distribución en el espacio y ángulos de enlace.

Van der Waals: Resultado de la reacción mutua entre electrones y núcleos de átomos y moléculas eléctricamente neutras que se encuentran muy cercanas.

Dipolo-dipolo: Cuando dos moléculas se acercan, sus dipolos se atraen entre sí.

Dipolo inducido: La formación de dipolos instantáneos provoca la formación de dipolos en moléculas adyacentes, llamadas dipolos inducidos. Se da la unión dipolo instantáneo-dipolo inducido.

Pasos para Determinar la Estructura de Lewis

1. El número total de electrones de valencia se multiplica por la cantidad de átomos. Ejemplo: H₃ = 1^er x 3 = 5 e^- de valencia y se suman todos.
2. Se determina el número de electrones para que cada átomo tenga 8 electrones, menos el H que es 2. Ejemplo: H³ = 3 x 2 = 6 e^- y se suman.
3. La cantidad de enlaces que se forman, se resta la cantidad de electrones del 1^er paso con los del 2^do paso.
4. Como los enlaces se forman con pares, el resultado del paso 3 se divide entre 2.
5. Se forma una estructura preliminar con los átomos que participan en el compuesto.
6. Como el número de enlaces por distribuir entre los átomos es 7 en este caso.
7. Se determina el número de electrones que no enlazan y que deben ubicarse alrededor de los átomos. Estos se colocan en pares para que queden 8 electrones de cada átomo diferente del H. Para ello, se resta el número de electrones de valencia calculados en el paso 1 y el número de electrones de enlaces.

Nota: Si la molécula es negativa, en el paso 1 se suma, y si la molécula es positiva, se resta.