Evolución del Modelo Atómico: Descubrimientos y Conceptos Clave

Descubrimientos Fundamentales

• Teoría de Dalton: Consideraba los átomos como partículas indivisibles.
• J.J. Thomson: Descubrió el electrón. En el interior de todos los átomos hay una o más partículas cargadas negativamente (electrones).
• Carga del electrón: 1,6·10^-27C
• Ernest Rutherford: Descubrió el protón.
• James Chadwick: Descubrió el neutrón.

Modelos Atómicos

• Modelo de Thomson: El átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella debían estar los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el átomo fuera neutro.
• Modelo de Rutherford: En el interior del átomo se encuentra un núcleo muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. En el núcleo está concentrada toda su carga positiva y alrededor de este están los electrones girando.
• Modelo de Bohr: Los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía.

Conceptos Clave del Átomo

• Iones: Ion positivo (catión), Ion negativo (anión).
• El átomo es una estructura con un núcleo muy pequeño en relación al tamaño total del átomo. En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones. Alrededor de este núcleo se mueven los electrones a una distancia del núcleo muy grande en comparación con el tamaño de este. Es decir, la mayor parte del átomo está vacía.
• Se llaman isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico.
• Orbital: Región del espacio en la que existe una probabilidad elevada de encontrar un electrón.
• Órbita: Sitio exacto donde se encuentra el electrón.
• Se llama configuración electrónica de un átomo al modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo.
• Se denomina electrones de valencia a los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos. Son los electrones situados en el último nivel.
• La valencia de un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su último nivel.
• Se llaman propiedades periódicas de los elementos químicos a las propiedades que podemos estudiar en relación con la posición del elemento en el sistema periódico.
• Se llaman metales los elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble.
• Se llaman no metales los elementos que tienden a ganar electrones para lograr la misma configuración electrónica que un gas noble.
• Son isoelectrónicos los átomos y iones que tienen la misma configuración electrónica.

Grupos de la Tabla Periódica

• Alcalinos (1): H-Li-Na-K-Rb-Cs-Fr
• Alcalinotérreos (2): Be-Mg-Ca-Sr-Ba-Ra
• Grupo del Boro (13): B-Al-Ga-In-Tl
• Grupo del Carbono (14): C-Si-Ge-Sn-Pb
• Grupo del Nitrógeno (15): N-P-As-Sb-Bi
• Anfígenos (16): O-S-Se-Te-Po
• Halógenos (17): F-Cl-Br-I-At
• Gases nobles (18): He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn
• Periodo 4: K-Ca-Sc-Ti-V-Cr-Mn-Fe-Co-Ni-Cu-Zn-Ga-Ge-As-Se-Br-Kr
• Grupo 10: Ni-Pd-Pt
• Grupo 11: Cu-Ag-Au
• Grupo 12: Zn-Cd-Hg