Estequimetría
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Estequiometrí a.- Es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas.
Masa molar.- Es la masa de un mol de una sustancia.
Masa ató mica.- De un átomo es la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica
Masa molecular.- Es la que se obtiene como suma de las de todos los átomos que intervienen en la fórmula molecular de una sustancia.
Peso ató mico.- El peso promedio de las masas de los isótopos constituyentes de un elemento; masas relativas de los átomos de diferentes elementos.
Constante de Avogadro.- Es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc) contenido en un mol de dichas entidades; N = 6,022 x 1023 mol-1.
Reactivo limitante: Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede formarse en la reacción.
Porcentaje de pureza: El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra impura.
Ión.- Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Rendimiento real: Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada.
Rendimiento teó rico: Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola reacción y se recupere totalmente el producto.
Rendimiento porcentual: Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento teórico.
Composició n porcentual.- El tanto por ciento de masa de cada elemento en un compuesto.
Mol.- Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (por ejemplo, átomos, moléculas, unidades fórmula, etc.) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12; 1 mol = 6,022 x 1023 entidades.
1 Mol= 6.02 x 1023 moleculas = 6.02 x 1023 Particulas
%m/m = masa del soluto x 100
masa de solución
Masa solución = Masa de Soluto + Masa de Solvente
%m/v = masa del soluto x 100
volumen solución
%v/v = volumen de soluto x 100
volumen de solución
Masa molar.- Es la masa de un mol de una sustancia.
Masa ató mica.- De un átomo es la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica
Masa molecular.- Es la que se obtiene como suma de las de todos los átomos que intervienen en la fórmula molecular de una sustancia.
Peso ató mico.- El peso promedio de las masas de los isótopos constituyentes de un elemento; masas relativas de los átomos de diferentes elementos.
Constante de Avogadro.- Es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc) contenido en un mol de dichas entidades; N = 6,022 x 1023 mol-1.
Reactivo limitante: Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede formarse en la reacción.
Porcentaje de pureza: El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra impura.
Ión.- Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Rendimiento real: Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada.
Rendimiento teó rico: Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola reacción y se recupere totalmente el producto.
Rendimiento porcentual: Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento teórico.
Composició n porcentual.- El tanto por ciento de masa de cada elemento en un compuesto.
Mol.- Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (por ejemplo, átomos, moléculas, unidades fórmula, etc.) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12; 1 mol = 6,022 x 1023 entidades.
1 Mol= 6.02 x 1023 moleculas = 6.02 x 1023 Particulas
%m/m = masa del soluto x 100
masa de solución
Masa solución = Masa de Soluto + Masa de Solvente
%m/v = masa del soluto x 100
volumen solución
%v/v = volumen de soluto x 100
volumen de solución