Espectros Atómicos y Números Cuánticos: Una Guía Completa

Espectros Atómicos

Cuando un elemento gaseoso se encuentra a alta temperatura, emite luz que, al pasar por un prisma, se descompone en un espectro discontinuo. Este espectro consiste en líneas específicas que corresponden a determinadas frecuencias y longitudes de onda. Estos espectros se denominan espectros de emisión.

Si la luz blanca atraviesa un gas, este absorbe ciertas radiaciones que aparecen como líneas negras, formando el espectro de absorción.

Números Cuánticos del Modelo Mecano Cuántico

Los números cuánticos describen las propiedades de los electrones en los átomos:

Número Cuántico Principal (n)

Indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón. Los valores posibles son números enteros positivos (1, 2, 3, ...). Un valor menor de "n" indica un nivel de energía más cercano al núcleo.

Número Cuántico Azimutal (l)

Describe la forma geométrica del orbital y depende del número cuántico principal. Sus valores van desde 0 hasta n-1. Por ejemplo, si n=2, l puede ser 0 o 1.

Número Cuántico Magnético (m_l)

Describe la orientación del orbital en el espacio. Los valores posibles van desde -l hasta +l. Por ejemplo, si l=1, m_l puede ser -1, 0 o 1.

Número Cuántico de Spin (m_s)

Describe el momento angular intrínseco del electrón, conocido como spin. Puede tener dos valores: +1/2 (spin hacia arriba) o -1/2 (spin hacia abajo).

Postulados del Modelo Atómico de Bohr

El modelo de Bohr describe el átomo como un núcleo central rodeado de electrones en órbitas circulares discretas:

Primer Postulado

Los electrones giran en órbitas circulares sin emitir energía.

Segundo Postulado

Solo se permiten ciertas órbitas con niveles de energía específicos (n=1, 2, 3, ...).

Tercer Postulado

Los átomos intercambian energía al pasar de una órbita a otra. Absorben energía al pasar a una órbita superior y la liberan al pasar a una inferior.