Disoluciones, Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Fundamentos Esenciales

Tema 3: Disoluciones y Estructura de la Materia

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea compuesta por un soluto (sustancia en menor cantidad) y un disolvente (sustancia en mayor cantidad).

Clasificación de las Disoluciones

Según la Cantidad de Soluto:

• Diluidas: Poca cantidad de soluto.
• Concentradas: Cantidad importante de soluto.
• Saturadas: Máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada.
• Sobresaturadas: Disolución inestable que contiene más soluto del que puede disolverse normalmente.

Según el Estado de Agregación de Soluto y Disolvente:

• Gas:
  • Gas en gas: Aire
  • Líquido en gas: Aerosol líquido
  • Sólido en gas: Aerosol sólido
• Líquido:
  • Gas en líquido: O₂ disuelto en H₂O
  • Líquido en líquido: Alcohol desinfectante
  • Sólido en líquido: Agua de mar
• Sólido:
  • Gas en sólido: Hidrógeno sobre paladio
  • Líquido en sólido: Disoluciones de mercurio con otros metales (amalgamas)
  • Sólido en sólido: Acero, bronce, oro

Solubilidad

: es la cantidad me max de soluto expresada en g que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a 1 tª dada. FORMULA: g de soluto/100g disolvente. FILTRACION: separa una mezcla hetero de un solido y un likido, se usa un embudo de vidrio ekipado con papel de filtro k pasa el likido y retiene las partículas solidas. DECANTACION: separa 2 likidos inmiscible(no forman mezcla homo),de distinta densidad, se usa un embudo de decantación, el likido – denso keda flotando. SEPARACION MAGNETICA: cuando alguno de los componentes tiene propiedades magnéticas, se usa un iman para que sean atraídas con facilidad. CENTRIFUGACION: suspensiones de solidos en likidos,ace girar 1 suspension a gran velocidad.TAMIZADO:separa  los componentes de una mezcla de solidos, según el tamaño de sus partikulas, se usa un tamiz apropiado. CRISTALIZACION: separa una mezcla homo de un solido y un likido, se lleva a cabo en un cristalizador, evaporando el likido, el solido keda en el fondo. DESTILACION: separa una mezcla homo de 2 likidos con distinto PE, al calentar la mezcla el likido con – punto de Ebullicion se evaporiza y pasa a un tubo refrigerante, y se condensa, pasa después recogiéndose en estado puro. DILUIDA: poco soluto, CONCENTRADA: cantidad importante soluto, SATURADA: máxima cantidad de soluto.SOBRESATURADA: cuando a una disolución saturada se consigue disolver un poco mas, disolución inestable. CONCENTRACION DE UNA DISOLUCION: cantidad de soluto/ cantidad de disolución.FORMAS: %masa= g soluto/disolución x 100. %volumen= v soluto/volumen disolución x 100 C= masa soluto/volumen disolución. TEORIA ATOMICA DE DALTON: atomos indivisibles, atomo de la misma materia que son = entre si, los atomos se combinan para formar compuestos en la proporción mas sencilla. WILLIAM CROOKES: perfecciona un aparato k se conoce como tubo de rayos catódicos, en se descubrió el electron. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON: un tubo de rayos catódicos, es un recipiente de vidrio que en su interior esta vacio; contiene 2 placas metálicas, donde se aplica un voltaje de 10000 voltios. THOMSON: en 1897, determino que el e- tiene carga - .

 DESCUBRIMIENTO DEL PROTON: se descubrió el proton, la partikula con carga +. DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON: james Chadwick estudiaba las radiaciones emitidas x 1 muestra de berilio bombardeada con particulas alfa;observo k las particulas no se desviaban hacia ninguno de los polos + o – de unas placas cargadas eléctricamente,dedujo k se trataba de particulas neutras,luego se midio la masa del neutron k era casi = a la del proton.ELECTRONES:particulas de masa muy pekeñas en comparación con 1 proton o neutron y tiene carga negativa.PROTON:particulas de masa aprox.1840 veces mayor k la de 1 electron y tienen carga electrica positiva,del mismo valor k la de 1 electron.NEUTRON:particulas de masa muy similar a la de 1 proton pero no tienen carga electrica,son neutros.MODELO DE THOMSON:imagino k el atomo es 1 esfera compacta,de carga positiva,donde se encuentran incrustados los e-de carga negativa.MODELO DE RUTHERFORD:bombardeo 1 lamina de oro con particulas alfa,producidas al desintegrarse alguno elementos radiactivos,los atomos estan prácticamente vacios y k la carga positiva se concentra en 1 zona reducida,mientras k los electrones se situan en la periferia;dijo k el atomo tiene 1 parte central muy pekeña positiva(nucleo),alrededor de el giran los electrones con carga negativa,constituida x la corteza del atomo,su conjunto es neutro.NUCLEO:protones y neutrones.CORTEZA:electronesNºATOMICO:Z:abajo;nº protones;NºMASICO:A:arriba;suma de p+ + e-

NEUTRONES:a-Znº atomico=e-CATION:gana e-.ANION:pierde e-IONES:atomos cargados eléctricamente xk an ganado o an perdido e-ISOTOPOS:tienen el mismo nº de p+ pero se diferencia en el nº de neutrones;atomos del mismo elemento,pero se diferencia en el nº masicoENLACE KIMICO:estudia la manera de enlazarse los atomos para formar compuestos,se unen para ganar estabilidad,se unen poniendo en juego lo e- de la ultima capa;ponen en juego los necesarios para k en la ultima capa aya 8e-.ENLACE IONICO:se unen x atracion electrica,los atomos forman iones(ganan o pierden e-)propiedades:solidos a tª ambiente(forman redes)tienen tª de fusion y ebullición altas,son solubles en agua,conduce la corriente electrica si estan fundidos o disueltos,son duros y kebradizos.ENLACE COVALENTE:elementos no metalicos,comparten e-(los ponen en comun)propiedades:pueden ser solidos,likidos o gases,forman moleculas:P.F Y P.E bajos;redes atomicas:P.F Y P.E muy altos,en general,son solubles en agua,no conducen la electricidad.ENLACE METALICO:delos metales,forma 1 nube de e-propiedades:son solidos a tª ambiente excepto el mercurio,P.F Y P.E altos,no son solubles en agua,son buenos conductores del calor y de la electricidad,son dúctiles y mareables,tienen brillo metalico.H:P:1,G:1;He:p:1,g:18;Li:p:2g:1;Be:g:2;B:g:13;C:g:14;N:g:15;O:g:16;F:g:17;Ne:g:18;Na:p.3,g:1;Mg:g:2,Al:g:13;Si:g:14,P:g:15;S:g:16,S:g:16;Cl:g:17;Ar:g:18