Disoluciones y Enlaces Químicos
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Disoluciones: Mezcla homogénea de sustancias puras donde las partículas disueltas son iones, moléculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes. Las disoluciones constan de soluto (mayor cantidad) y disolvente (menor cantidad).
Concentración: Puede estar saturada (disolución con la máxima cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolvente), concentrada (soluto al borde de la saturación) y diluida (cantidad pequeña de soluto respecto a la disolución saturada).
Solubilidad: Se denomina solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente y a una determinada temperatura a la concentración del soluto en su disolución saturada. Se expresa en g de soluto/100 g de disolvente.
La solubilidad de un gas en un líquido aumenta cuando se incrementa la presión del mismo sobre el líquido.
Sobresaturación: Saturación de una disolución a la que se le ha disminuido la temperatura, lo que lleva a que la cantidad de soluto se sitúe por encima de la cantidad máxima admitida en las nuevas condiciones.
Factores que favorecen la disolución de las sustancias:
- Pulverizar: se aumenta el área superficial lo que incrementa el número de iones de manera que se disuelve antes.
- Agitar: impedimos que esta se sature, lo que facilita el proceso de disolución.
- Calentar: incrementamos la agitación molecular, por lo que elevamos la velocidad de difusión de los iones, acelerando el proceso de disolución.
- Ósmosis: Proceso en el que dos disoluciones se encuentran separadas por una membrana semiplasmática, el la que se produce el paso de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada hasta que las dos disoluciones equilibran sus concentraciones.
- Presión osmótica: presión que hay que ejercer sobre la disolución para impedir el proceso de ósmosis.
- Suspensión: mezcla heterogénea en la cual las partículas son los suficientemente grandes como para poder ser observadas a simple vista o mediante un microscopio.
- Dispersión: mezcla heterogénea formada por conglomerados de partículas más pequeñas que las disoluciones que no sedimentan pero refractan la luz que incide sobre ellas.
- Los átomos se unen con otros para conseguir una estabilidad que no poseen por separado.
- Un átomo es estable cuando todas sus orbitales están llenas de electrones, su fuerza es de tipo electroestático.
Enlace iónico:
- Los átomos forman iones, cediendo sus electrones de valencia y los otros los aceptan. También cada ion se rodea del máximo número de electrones de signo contrario, para formar redes cristalinas.
- Forman cristales iónicos (agregados de iones) NaCl, MgCl2, CaCO3
Propiedades:
- Altos puntos de ebullición y fusión
- Son duros y frágiles (difíciles de rayar y quebradizos)
- La mayoría son solubles en agua
- No conducen la electricidad
Enlace covalente:
- Los átomos se unen compartiendo pares de electrones de valencia.
- Una vez formadas las moléculas se unen mediante fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y enlaces de H2O. (O2, H2, Cl2)
- Bajos PE y PF, sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las no polares en disolventes no polares y no conducen la electricidad.
- Forma cristales covalentes. Muy altos PF y PE, más duros que los cristales iónicos, insolubles en cualquier disolvente y no conducen la electricidad.
Enlace metálico:
- Se unen formando iones positivos estables, quedando los electrones deslocalizados.
- Estructura geométrica bien definida (red metálica)
- Propiedades:
- A temperatura ambiente son todos sólidos
- Alta densidad y elevados PF y PE.
- Son dúctiles y maleables. Poseen un brillo característico
- Son insolubles
- Conducen la electricidad y el calor