Conceptos de Química

Isótopos: son elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica por tener distinto número de neutrones.

Mol: es la cantidad de materia que contiene un número de Avogadro de partículas elementales.

Valencia: la valencia relaciona la capacidad de un átomo para combinarse químicamente con otros átomos en función del número de electrones presentes en los orbitales s y p.

Enlace metálico: se da en elementos de baja electronegatividad como el hierro, cromo y aluminio, que tienen la capacidad de ceder sus electrones de valencia formando un mar de electrones alrededor de los átomos.

Enlace covalente: se forma con pequeñas diferencias de electronegatividad y muy cercanos entre sí en la tabla periódica.

Enlace iónico: se produce por la cesión o aceptación de electrones de valencia de un tipo de átomo a otro.

Regla de octeto: enunciada por Lewis, las estructuras más estables son las de los gases nobles con 8 electrones en su capa más externa.

Estructura cristalina y amorfa: la disposición que adoptan los átomos en el espacio y la fuerza de enlace entre ellos define gran parte del comportamiento de los materiales.

Celda unidad: es la unidad mínima de repetición en una estructura cristalina.

Estructura cúbica centrada en el cuerpo (BCC): la celda unidad está formada por nueve átomos, ocho de los cuales se encuentran en los vértices del cubo y el noveno en el centro del mismo.

Vacante: es la falta de un átomo en una posición normal de la red cristalina.

Defecto sustitucional: sustitución de un átomo normal de la red por otro de mayor o menor tamaño.

Defecto frenkel: se producen dos tipos de defectos a la vez, intersticial y vacante, un átomo abandona su posición normal en la red y pasa a ocupar una posición intersticial.