Conceptes Clau de Química: Guia Completa
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,35 KB
Llei d'Avogadro
Dues mostres de gasos diferents amb igual volum, pressió i temperatura contenen el mateix nombre de partícules. El volum d'un gas a una pressió i temperatura determinades és proporcional al nombre de partícules que conté.
El Mol: Definició i Nombre d'Avogadro
Un mol és la quantitat de substància la massa de la qual en grams equival a la massa atomicomolecular d'aquesta substància. El Nombre d'Avogadro estableix que 1 mol = 6,022 × 10²³ partícules.
Massa Molar
La massa molar d'una substància és la massa d'un mol d'aquesta substància expressada en g/mol.
Concentració: Definició i Tipus
La concentració és la proporció de solut en una quantitat determinada de mescla. Els tipus de concentracions més comuns són:
- Molaritat (mol/L)
- Percentatge en massa
- Fracció molar
Solut i Dissolvent
El dissolvent és la substància que es troba en major proporció en una dissolució. El solut és la resta de components en una dissolució.
Càlcul de la Concentració: Fórmules
Hi ha diverses maneres de calcular la concentració, entre elles:
- Molaritat (M) = mols de solut / litres de dissolució
- Percentatge en massa (%) = (massa de solut / massa de dissolució) × 100
- Fracció molar (X) = mols de solut / mols totals de tots els components
Molaritat: Definició
La molaritat és una mesura de la concentració de solut en una dissolució, expressada en mols de solut per litre de dissolució.
pH: Acidesa i Basicitat
El pH és una mesura de l'acidesa o basicitat d'una dissolució. L'escala de pH va de 0 a 14, on:
- pH < 7: àcid
- pH = 7: neutre
- pH > 7: bàsic
El pH es pot mesurar amb un indicador (com el paper de tornasol) o amb un pH-metre, que és més precís.
Reaccions Químiques: Definició i Procés
Una reacció química és un procés en el qual unes substàncies (reactius) es transformen en unes altres (productes) mitjançant col·lisions efectives.
Classificació de les Reaccions Químiques
Les reaccions químiques es poden classificar en:
- Síntesi
- Descomposició
- Desplaçament simple
- Desplaçament doble
Reaccions Exotèrmiques i Endotèrmiques
- Reaccions exotèrmiques: Alliberen energia (balanç energètic negatiu).
- Reaccions endotèrmiques: Absorbeixen energia (balanç energètic positiu).
Estequiometria: Ajust de Reaccions
L'estequiometria consisteix a ajustar els coeficients per assegurar que la quantitat d'àtoms de cada element és igual a ambdós costats de l'equació química.
Velocitat de Reacció
La velocitat de reacció depèn de la concentració dels reactius, la temperatura i la presència de catalitzadors.