Conceptes Clau de Química i Física: Àtoms, Ones i Radioactivitat

Electrolisi i Àtoms

Electrolisi

Estableix la relació entre matèria i electricitat.

Electròlits

Substàncies que, un cop dissoltes, són conductores del corrent elèctric.

Unitat de Massa Atòmica

És la massa de la dotzena part d'un àtom de carboni-12.

Massa Atòmica Relativa

És el quocient entre la massa mitjana d'un àtom de l'element i la dotzena part de la massa d'un àtom de carboni-12. La massa atòmica d'un àtom és la mitjana ponderada de les masses dels isòtops que formen l'element.

Espectròmetre de Masses

Aparell per determinar l'abundància relativa dels isòtops d'un element.

Defecte de Masses

La massa del nucli d'un àtom és sempre menor que la suma de masses dels protons i neutrons que el constitueixen. El defecte de massa és de 0.0294 unitats de massa atòmica.

Segons la teoria de Einstein: La massa pot transformar-se en energia i viceversa.

Descobriment de l'Electró

• El descobriment de l'electró: L'existència de l'electró, la mesura de la seva càrrega i de la seva massa, es van verificar principalment a través de tres fenòmens:

- Electrolisi: estableix la relació entre matèria i electricitat.

- Descàrregues elèctriques en un tub de gas enrarit.

- Radioactivitat natural: confirma l'existència dels electrons dins dels àtoms.

Conceptes d'Ones

Nombre Atòmic

Nombre de protons al nucli dels àtoms d'un element.

Nombre de Massa

Nombre total de protons més neutrons d'un àtom.

Ona

Pertorbació que es propaga a l'espai sense transport de matèria, produïda quan alguna cosa vibra o oscil·la.

Ona Transversal

Quan la direcció de la pertorbació és perpendicular a la direcció de propagació.

Ona Longitudinal

Quan les oscil·lacions o vibracions tenen la mateixa direcció de propagació de l'ona.

Longitud d'Ona

Distància entre dos punts consecutius d'una ona en fase.

Període

Temps que tarda una ona a recórrer una longitud d'ona.

Freqüència

Nombre de cicles o oscil·lacions per unitat de temps.

Espectròmetre

Conjunt de radiacions electromagnètiques detectades de manera sensible.

Espectres Discontinus: L'àtom emet energia de forma discontínua.

Espectres d'Absorció: L'absorció d'energia pels àtoms és discontínua.

Configuració Electrònica

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Propietats Periòdiques

Propietats Periòdiques:

- Energia d'Ionització: Energia necessària per arrencar un electró d'un àtom en fase gasosa i en estat fonamental.

- Radi Atòmic: Meitat de la distància entre els nuclis de dos àtoms units per un enllaç covalent senzill.

- Afinitat Electrònica: Energia despresa en introduir un electró en un àtom aïllat.

- Electronegativitat: Tendència d'un àtom a atreure els electrons d'un enllaç.

Segons la teoria quàntica, la matèria emet o absorbeix energia de manera discontínua, mitjançant grànuls.

Isòtop: Mateix element, diferent massa.

Isòmers: Molècules d'igual fórmula i diferent estructura.

Radioactivitat Natural

• La Radioactivitat Natural

Confirma l'existència dels electrons dins dels àtoms. Fou descoberta per Henri Becquerel i estudiada pel matrimoni Curie. Van observar que els minerals d'urani emeten radiacions espontàniament, que es divideixen en tres tipus:

1. Radiació alfa: Partícules formades per nuclis d'heli.
2. Radiació beta: Electrons, idèntics als raigs catòdics.
3. Radiació gamma: Ones electromagnètiques de longitud d'ona curta.

Model Atòmic de Bohr

• Model Atòmic de Bohr: Nou model basat en els següents postulats:

- L'energia de l'electró està quantitzada.

- L'electró es mou en òrbites circulars quantitzades.

- El moment angular de l'electró és un múltiple de h/2π.

- S'absorbeix o emet energia quan un electró canvia de nivell. ΔE = E1 - E2 = h·v