Clasificación de la materia y material de laboratorio

Clasificación de la materia

La química se define como el estudio de la materia y los cambios que experimenta la misma. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masa, es cualquier cosa que se pueda ver, tocar o no, por ejemplo, el aire.

Propiedades físicas y químicas

Los sistemas materiales se clasifican a través de sus propiedades, que pueden ser:

• Físicas: son determinadas sin que ocurra ningún cambio en la composición del sistema, por ejemplo, sabor, olor, punto de fusión, etc.
• Químicas: describen el comportamiento del sistema cuando producen cambios en su composición.

Materia se divide en

Sustancias puras: son especies de materia que no pueden ser fraccionadas por los métodos físicos o químicos, que poseen una composición química definida y constante. Las sustancias puras comprenden a su vez compuestos que pueden descomponerse en dos o más elementos, por ejemplo, agua, sal, y ejemplos de elementos como el hidrógeno.

Mezclas

Las mezclas no poseen composición química definida y pueden ser fraccionadas. Se dividen en:

• Homogéneas: es cuando presentan iguales propiedades en todos los puntos de su masa y no se observan superficies de discontinuidad. La composición de la mezcla es la misma en toda la disolución.
• Heterogéneas: poseen distintas propiedades en distintos puntos de su masa y presentan superficies de discontinuidad.

Separación de la mezcla

Para las mezclas heterogéneas se llama separación de fases, por ejemplo, filtración, decantación, centrifugación, tamización. Para las soluciones, el método de fraccionamiento es la vaporización.

Elementos

Los elementos de la tabla periódica están compuestos por pequeñas partículas que se llaman átomos.

Moléculas

Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre. Átomo es la menor porción de un elemento capaz de entrar en composición química.

Postulado de Dalton

La materia se encuentra constituida por pequeñas unidades a través de la teoría atómica.

Constitución de los átomos

Los átomos se hallan constituidos por dos zonas: una central llamada núcleo (protones + neutrones) y otra zona extra nuclear.

Peso molecular

Número atómico: es el número de protones que contiene cada uno de sus átomos y se identifica con la letra Z. Número másico: es la suma de protones y neutrones que posee su núcleo y se representa con la letra A.

Tabla periódica

Se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades físicas y químicas. Los elementos están acomodados de acuerdo a su número atómico, en filas horizontales llamadas periodos y en columnas verticales los grupos. Los elementos se dividen en 3: metales, metaloides y no metales.

Material de laboratorio

Material volumétrico se utiliza para medir volúmenes exactos y están diseñados de tal forma que en pequeño incremento del volumen del líquido, da lugar a una variación grande en el nivel del líquido.

Material volumétrico

Matraz: recipiente de vidrio con base plana que puede contener un volumen preciso de líquido. En el cuello presenta una marca que se llama aforo. Probeta: es un cilindro graduado de vidrio con base plástica que permite medir volúmenes de líquido. Pipeta: es una pieza de vidrio alargada y estrecha que permite medir volúmenes pequeños con mayor precisión.

Materia no volumétrico

Vaso precipitado: recipiente de vidrio o plástico que se utiliza en operaciones de obtención de precipitado, disolución de sólidos y para calentamiento de líquidos. Erlenmeyer: frasco de vidrio o plástico que se utiliza en técnicas de análisis volumétricos y también puede utilizarse para recoger un filtrado. Tubo de ensayo: es un tubo de vidrio de fondo redondeado. Su principal uso es la realización de reacciones químicas de tipo cualitativos.

Estructura de Lewis

Representación gráfica que representa los electrones que se encuentran en la última capa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúa con otras formando enlaces. Electrones de valencia: el número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia, que es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel de energía.

Enlace covalente

Los átomos comparten electrones. El par de electrones compartidos se representan con una línea. Iónica: la fuerza electrostática que une a los iónicos es un compuesto iónico, se denomina enlace, en el que cede electrones y el otro lo acepta.

Redox

Las reacciones se dividen en dos grandes grupos: 1. Aquella de que los átomos de la sustancias intervinientes conservan su estado de oxidación. 2. Aquellas que intervienen átomos que modifican sus estados de oxidación. En la formación del producto este tipo de reacciones se denomina redox. Calcular n de oxidación: el estado o número de oxidación de electrones que forman los enlaces en un compuesto. Para calcular el n de oxidación existen reglas generales.

Molaridad

Solvente: es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto. Solución diluida: es aquella donde la cantidad de soluto interviene en mínima proporción en un volumen determinado. Solución concentrada: tiene una cantidad de soluto en un volumen determinado. Dentro de esta, está la insaturada y la saturada. En ellos existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. Molaridad: se define como el número de moles de soluto en un litro de solución.

Nomenclaturas

En la fórmula se coloca en el último término el elemento más electronegativo y en los compuestos binarios. A su nombre se le agrega la terminación uro y en el oxígeno se usa óxido.