Características y Usos de los Metales y No Metales

Metales Alcalinos

Se encuentran ubicados al extremo izquierdo de la tabla periódica. Pertenece a este grupo: Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio. Son metales blancos y blandos.

Metales Alcalino Térreos

Este grupo tiene menos facilidad para donar electrones con respecto al grupo anterior; sin embargo, se combinan fácilmente y son muy reactivos. A este grupo pertenecen: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Cadmio, Aluminio, Galio y Talio. La mayoría de las sales que forman son insolubles en agua.

Metales de Transición

Se encuentran ubicados entre los grupos 2 y 13 desde el periodo N° 4 en adelante. Son 71 elementos.

Cobre "Cu"

Estado natural: Solo o nativo, muy pocas veces en forma de calcopirita.

Propiedades: Color rojo, buen conductor de electricidad, densidad 8.96 g/ml.

Usos: En la industria eléctrica y en la fabricación de monedas.

Oro "Au"

Estado natural: Nativo en forma de pepita.

Propiedades: Amarillo muy notable, excelente conductor térmico.

Usos: Fabricación de monedas, joyas; constituye la base del sector económico.

Plata "Ag"

Estado natural: Nativo, también del oro, plomo y cobre.

Propiedades: Blando, muy manejable, excelente conductor térmico.

Usos: Fabricación de monedas, vajillas, etc.

Aluminio "Al"

Propiedades: Color blanco.

Usos: En arquitectura, utensilios de cocina.

Hierro "Fe"

Estado: Combinaciones magnéticas.

Propiedades: Gris, duro, maleable, dúctil y tenaz.

Usos: Uso de su aleación en estructuras, utensilios de cocina.

Plomo "Pb"

Propiedades: Gris, blanco, maleable, mal conductor de electricidad.

Usos: Fabricación de fusibles, baterías, municiones.

Elementos No Metálicos

Propiedades Físicas

Presentes en estado gaseoso a temperatura ambiental. Debido a la fuerza de cohesión existente entre las partículas, son muy pequeñas; su densidad y su punto de fusión son bajos.

Propiedades Químicas

La principal característica que se encuentra es la tendencia a ganar electrones. Esta tendencia se manifiesta en numerosas manifestaciones; sin embargo, en diferentes ocasiones se combinan dos de estos elementos.

Clasificación

• Hidrógeno: Es el elemento más pequeño de todos los que se conocen. Contiene solo un protón y un neutrón en su núcleo. Se encuentra en estado gaseoso, es inodoro e insípido. En la industria metalúrgica se utiliza su carácter reductor.
• Grupo Carbono: Se encuentra ubicado en la zona de los elementos representativos en XIV según la tabla periódica. El grupo está constituido por carbono, estaño y germanio. En la parte superior presenta características no metálicas; el carbono es un elemento fundamental en la composición de todos los seres vivos.
• Grupo de Nitrógeno: Este pertenece al grupo V de la tabla periódica. Los elementos de este grupo son poco reactivos.
• Arsénico: Es un elemento venenoso por excelencia. Su compuesto carece de uso conocido con fines de sacrificio en la Edad Media.
• Grupo del Oxígeno: Está formado por el oxígeno, azufre, telurio y selenio. Es el grupo 16 de la tabla periódica.
• Halógenos: Esta familia comprende los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Se caracteriza por tener una gran tendencia a aceptar electrones.

Utilidad de los Halógenos

1. Compuestos fluorados: Se han utilizado para preservar la madera como insecticidas. Pequeñas cantidades de flúor se utilizan para prevenir las caries.
2. Cloro: Se utiliza como agente blanqueador y desinfectante. También se le da un mal uso en la guerra química, causando asfixias como las bombas lacrimógenas.
3. Yodo: Es conocido como antiséptico en soluciones alcohólicas, esencial para la salud humana. También se encuentra en la hormona tiroidea.
4. Gases nobles: Este grupo se caracteriza por su poca reactividad. Posee 8 electrones en su último nivel y se encuentra en forma gaseosa.

Carbono "C"

Estado: Libre en 2 formas: diamante y grafito. Se encuentra en la mayoría de los compuestos químicos.

Propiedades: Diamante: Duro y frágil, muy estable. Grafito: Muy blando, color negro, buen conductor de calor y electricidad.

Usos: El diamante en joyerías y el grafito para la fabricación de lápices.

Oxígeno "O"

Estado: Solo se encuentra en forma gaseosa y combinado en la mayoría de los compuestos.

Propiedades: Incoloro, insípido; se combina con cualquier elemento químico.

Usos: En la respiración de los seres vivos y como combustible de cohete.

Nitrógeno "N"

Estado: Solo en forma gaseosa y combinado en numerosos compuestos de los seres vivos. Se encuentra en las sales orgánicas como el nitrato de sodio y nitrato de potasio.

Usos: Llenado de bombillos eléctricos como refrigerante, indispensable en la combustión de los seres vivos.

Fósforo "P"

Estado: No se encuentra en la naturaleza, se encuentra en numerosas combinaciones, abundante en los seres vivos.

Propiedades: En forma sólida es quebradizo, se funde a 209 °C.

Usos: Componente muy importante en los seres vivos, muy relacionado con la transferencia de energía.

Hidrógeno "H"

Estado: Solo se encuentra en forma gaseosa y se combina en la mayoría de los compuestos.

Propiedades: Incoloro, inodoro e insípido.

Usos: Se encuentra en el agua, lo que lo hace indispensable para la vida. Se utiliza en la industria metalúrgica por su carácter reductor.