Valencia

 Grupos o familias de la tabla periódica:

Son las columnas que se designan con las números romanos y las letras A,B y tierras raras el numero romano representa la valencia y los electrones.

Propiedades físicas de los metales:

Estado de agregación: los metales son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio.

Conductividad: son buenos conductores de electricidad y energía.

Apariencia: poseen brillo cuando han sido cortados o pulidos.

Ductilidad: se pueden convertir en hilos y láminas

Maleabilidad: se pueden extender en láminas.

Propiedades químicas de los metales:

Propiedades periódicas: los metales retienen débilmente los electrones de la copa exterior.

Reactivada: la mayoría de los metales reaccionan con los no metales.

No metales:

Propiedades físicas:

Estado físico: a temperatura ambiente pueden ser sólidos líquidos o gaseosos.

Apariencia: presentan varia

Edad de colores

Densidad: es menor que las de los metales

Conductividad térmica y electrónica: son malos conductores del calor y electricidad.

Alotropía: son formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado físico.

Propiedades químicas:

Propiedades periódicas: Retienen con fuerza los electrones

Electrones en la capa externa de la valencia: tienen en su capa de la valencia cuatro electrones.

Reactividad: facilidad para reaccionar con otros electrones

Radio atómico: es el que han entre los núcleos de 2 átomos constituidos.

Radio iónico: la suma de los radios iónicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos.

Energía de iotización: es la minima energía necesaria para  liberar el electrón más externo de un átomo gaseoso.

Afinidad electrónica: es la energía que libera cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutro.

Electronegatividad: mide la tendencia de un átomo en atraer electrones.

Carácter metálico: es la que observamos al ver la tabla periódica que cada columna cambia de metálico a no metales.

Nomenclatura química:

Formula electrónica: indica los electrones de cada  átomo y la unión o enlace que se presenta también es llamada formula de Lewis

Formula estructural: indica la proporción de átomos y la proporción o estructural de la molécula.

Formula empírica: llamada también formula minima o condensada indica la relación proporcional entre el número de átomos de cada elemento procedente en la molécula sin que esta relación señale  exactamente la cantidad de átomos. Esta formula se puede determinar a partir del porcentaje en peso correspondiente a cada elemento por ejemplo el dióxido de carbono corresponde a la formula empírica de la glucosa.

 Formula molecular: muestra con exactitud la relación entre los átomos que forma la

Molécula. Es múltiple de formula empírica por lo tanto se puede determinar conociendo el peso molecular del compuesto y el pero de la formula minima.

Valencia: es la capa, mas externa de electrones de un átomo y determina la capacidad que tiene para formar enlace.

Existen dos tipos de valencia:

Valencia iónica: es el número de electrones que un átomo gana y pierde al combinarse con otro átomo mediante un enlace iónico por ejemplo: cada átomo de calor pierde

 Electrones al formar enlaces iónicos por eso la valencia del calcio es 2.

Valencia covalente: es el numero de electrones que un átomo comparte con otro al combinarse mediante un enlace covalente por ejemplo: cada átomo de carbono comparte electrones al formar enlace covalentes en otros átomos por eso su valencia es 4.

Numero de oxidación: es la carga que posee un átomo de dicho elemento cuando se encuentra en forma de ion pueden ser positivos o negativos según la tendencia a perder o ganar electrones los metálicos siempre tienen números de oxidación positivos mientras los no metálicos pueden tener positivo o negativos.

Normas para calcular el número de oxidación en compuestos:

• el número de oxidación de cualquier elemento en estado libre siempre es 0.
• un compuesto siempre esta formando por unos elementos que actúan con un numero de oxidación positivo y numero de oxidación negativo
• al escribir la formula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con numero oxidación positiva en todo compuesto.
• en todo compuesto los números de oxidación de sus elementos multiplicados por los sub-índices como pendientes debe ser igual a cero 0
• cuando todos los sub-índices de una formula son múltiples de un mismo numero, se puede dividir entre este numero obteniendo hace la formula simplificada.
• la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion debe ser igual a la carga del ion.

Función química y grupo funcional: se llama función química a un grupo de compuestos o sustancias con características a comportamientos

Un grupo funcional es un átomo que le contiene a los compuestos pertenecientes a una función química, sus propiedades principales

Función oxido: hidróxido, sales, ácidos, periodos, cloruros.

Función húmica: una grupa funcional.