Sistema
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Algunos radicales:
| Radical: | Formula: |
| Metil | -CH3 |
| Etil | -CH2-CH3 |
| Propil | -CH2-CH2-CH3 |
| Isopropil | CH3-CH-CH3 |
| Butil | -CH2-CH2-CH2-CH3 |
| Secbutil | CH3-CH-CH2-CH3 |
| Isobutil | CH3-CH_CH2 -CH3 |
| Terbutil | CH3-C_CH3 |
Grupos funcionales:
| Nombre | Estructura general | sufijo | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Acido Carboxilico | R-O=C-OH o COOH | Acido -oico | Vinagre |
| Ester | R-O=C-O-R1 o COO | CP-oato de R | Aroma platano |
| Amida | R-O=C-NH2 | C.P-amida | Proteina de huevo |
| Aldehido | R- O=C-H o CHO | -al | Aroma almendras |
| Cetona | R-O=C-R1 | C.P-ona | Acetona |
| Alcohol | R-OH | -ol | Bebidas alcoholicas |
| Amina | R-N-R2 -R1 | -amina | Olor cigarro |
| Eter | R-O-R1 | -eter | Aroma perfume |
| Haluro | R-X (X:F,CL,Br,I) | -Segun el halogeno | Cubierta de Teflon |
Sistema termodinamico: es una parte del universo que se aisla para el estudio.
Calcificacion:
-Sistema abierto: intercambian materia y energia , generalmente en forma de calor, con su entorno, por ej, una taza de agua caliente
-Sistema cerrado: Intercambian energia pero no materia con el entorno, por ej, un termometro
p.quimicas alquenos alquinos: reactivos, r.quimica: adición(uno o más atomos se unen
c/1 o + enlace multiple)
C. orgá nicos: e. covalentes, p. fusión y ebullición bajos, malos conductores eléctricos,
insolubles en agua, reaccionan lentamente.
-Ssitema aislado: no intercambian materia ni energia con el entorno. es un sistema ideal que no existe.
Variables termodinamicas: serie de magnitudes macroscopicas observables y medible
-Variables extensivas: Depende de la cant. de materia, su valor no se pude definir en un punto del sistema . ej : masa, vol, y calor
-Variable intensiva: Son independientes de la cant. de materia y su valor se puede determinar. por ej, densidad , t° y presion.
Funcion de estado: es una magnitud, que tiene valor definido para cada estado. las funciones de estado se relacionan mediante la ecuacion de estado. La ecuacion del gas es Px V=nxRxT
Un sistema se encuentra en equilibrio cuando las variables se mantienen constantes en el tiempo.
Energia: capacidad de un sistema para producir trabajo . cualquier sea su origen , la energia es transferida. Energia interna(u): propiedad caracteristica del estado de un sistema, es una funcion de estado solo depende del estado inicial y final, es una variable extensiva, depende de la masa.
Trabajo (w): accion que modifica el sistema y a su alrededor , producto de la fuerza aplicada sobre un cuerpo y la distancia que recorra . W=F x d
Calor (q) energia que se transfiere de un sistema a otro como concecuencia de una dif. de t°.
Calor absorvido: cuando un cuerpo gana energia y calor liberado cuando el cuerpo pierde energia energia termica.
Formas de ganar calor :
1. conveccion: zona fria baja y zona de calor sube 2.conduccion: el calor se desplaza desde el extremo caliente frio. 3.radiaccion: el calor atraviesa el espacio en forma de rayos infrarojos.
Primera ley de termodinamica: la energia se transfiere cuando un sistema absorve calor, el valor que es +y aumenta su energia interna. si delibera calor, valor -y disminuye energia.
Entalpia: medida del calor de un proceso a presion constante , funcion de estado que depende del estado inicial y final.
Reacciones quimicas:
-Endotermica: necesita energia constante para producirse: combustion
- exotermica: se desprende energia despues de producirse
si Δh ≥ 0 absorve calor, endotermico
si Δh ≤ 0 libera calor , exotermico
p.fisicas alcanos:
estado gaseoso (1 a 4 atomos de C.), e.liquido(5 a 17), e.solido(18+). P.ebullicion y fusión:
bajos: polaridad enlaces C-C y C-H Densidad: - de 1 g/cm3 Solubilidad: insoluble en h2o,
disolvente polar.
P.fisicas alquenos y alquinos: e.gaseoso(1 a 3), e. liquido(4 a 8) e.solido(9+)
p.quimicas alcanos: poco reactivos, r.quimicas: halogenacion (H por halógeno),pirolisis(descomposición por calor),cracking
(ruptura cadenas por t°), combustión.