Orbitales atómicos

De la combinación de dos orbitales atómicos se obtienen 2 orbitales moleculares, 1 de enlace y el otro de antienlace. El primero proviene de la combinación constructiva de los orbitales atómicos y por lo tanto presenta menor energía que los orbitales atómicos combinados. Los orbitales moleculares enlazantes presentan la máxima densidad electrónica entre los núcleos y por lo tanto estabilizan a la molécula. Los orbitales moleculares antienlazantes provienen de la combinación destructiva de los orbitales atómicos, presentan mayor energía que los mismos, se caracterizan por poseer un nodo entre los núcleos y por lo tanto no contribuyen a la estabilidad de la molécula. En un nodo la densidad de probabilidad de encontrar un electrón es nula. Características principales del orbital sigma enlazante 1) Se forma por el traslape longitudinal de orbitales atómicos, es decir deben coincidir los ejes longitudinales de los mismos. 2) Poseen mayor densidad electrónica entre los núcleos. 3) Poseen simetría respecto del eje ínter nuclear. 4) El orbital molecular sigma presenta libre rotación. Características principales del orbital p enlazante 1) Se forma por el traslape lateral (transversal) de orbitales atómicos p. 2) El traslape máximo se da cuando los ejes longitudinales son paralelos. 3) La mayor densidad electrónica se encuentra por encima y por debajo del eje ínter nuclear. 4) Existe un plano nodal que contiene ambos núcleos enlazados. 5) El orbital p no tiene libre rotación (es restringida). La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.