Materiales dentales
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MATERIALES DENTALES: Son las materias empleadas para realizar un trabajo.
MATERIA: es todo aquello que tiene masa
y, por lo tanto ocupa un lugar en el espacio. no es contí nua sino que está formada por partículas que
guardan cierta relación entre sí.
ESTADOS DE LA MATERIA: dependen de las condiciones ambientales.
sólido: cada una de esas partículas mantiene una posíción definida con respecto a las que la rodean.
líquido: Cuando esa relación es menos estable y
no hay ubicación definida con respecto a laS vecinas.
gaseoso: cuando entre esas partí culas no hay tendencia a relacionarse, agruparse o unirse, sino a rechazarse.
COHESIÓN: fuerza que mantiene unidas a las partículas que componen el sólido para cambiar de estado. si es > será mas difícil modificar la estructura de ésa materia.
ÁTOMO: partí cula más elemental que contituye la materia. en la tabla perió dica existen 2 grandes grupos: los metálicos y los no metálicos que van a formar materiales como:
metálicos: formados por átomos metálicos .
cerámicos: formados por átomos metálicos y no metálicos.
orgánicos: el átomo que con mayor frecuencia
contribuye a la formación de esas moléculas es el carbono. pueden existir materiales que combinen en su estructura materia de dos de esos tipos, por ejemplo, materia cerámica y orgánica o cerámica y metálica. En éstos casos se habla de materiales combinados que son llamadoS composite.
UNIONES QUIMICAS DE LOS MATERIALES:
materiales metálicos son sólidos a temperatura y presión normales .
enlaces metálicos: se caracterizan por que el conjunto de electrones se mueven libremente dentro del sólido, formando una nube electrónica.
enlaces cerámicos: la unión que determina el estado sólido debe darse entre átomos distintos. Las cargas opuestas con que han quedado ambos hace que se atraigan y se unan. Es la denominada unión o enlace iónico o electrovalencia. A diferencia de lo que sucede en los materiales metálicos, existen dos tipos de átomos con distinta carga y no hay una nube electrónica (electrones libres). En otros casos las uniones que condicionan el estado sólido son uniones covalentes. En materiales cerámicos más complejos, como el yeso y otros, existen ambos tipos de uniones e incluso a veces otros tipos que las complementan, como el enlace coordinante.
las moléculas se han formado en función de uniones covalentes no necesariamente conducirán aIa formación de un sólido.
Para que esto suceda serán las distintas moléculas las que tendrán que unirse, a diferencia de lo que sucede en los materiales metálicos y cerámicos, en los que las uniones entre átomos son las responsables del estado sólido. cuando la unión se da entre moléculas y no entre átomos se le llaman uniones secundarias.
DIPOLO:es una molécula formada por átomos de dif. cantidad de electrones (densidad) o asimétricos, al unirse varios de ellos forman un estado sólido y son dipolos permanentes.
aunque la molécula sea simétrica en un momento dado haya mayor concentración de electrones en una zona (electrones en mov.) y é sta al ser relativamente más negativa convierte al conjunto en un dipolo.
Pero en el momento siguiente los electrones cambian de posición y el dipo lo sigue existiendo, aunqüe la ubicación de las cargas cambia , son llamados dipolos fluctuantes y p ueden dar lugar a la formación de sólidos más fáciles de destruir (rompe r, fundir) .
ESTRUCTURAS CRISTALINAS Y AMORFAS:
los átomos o moléculas de los materiales se distribuyen en el espacio a igual distancia con respecto a los vecinos y en posiciones relativas equivalentes. se forma una estructura regular, ordenada o cristalina. que forma un reticulado espacial y su unidad se la denomina celda unitaria o unidad repetitiva.
En los materiales cerámicos puede darse una situación equivalente aunque con presencia de más de un tipo de átomo en el reticulado espacial. Sin embargo, es también posibl e que en algunos de ellos los átomos no se encuentren ordenados en un reticulado sino ubicados casi aleatoriamente en
el espacio formando una estructura amorfa.
Las moléculas dentro de los sólidos orgánicos pueden ordenarse constituyendo algo similar a un reticulado espacial. su tamaño por lo
general grande y los dipolos, más débiles que otros
tipos de uniones, hacen que su ubicación en el espacio no siga un patrón constante o definido. Rara vez presentan una estr u ctura cristalina o mesomorfas ya que puede existir algún tipo de ordenamiento, aunque es poco.
la estructura interna de los materiales no
guarda una regularidad como la que se describió. Lo
usual es encontrar zonas con ausencia de algún átomo o de grupos de átomos.Estos defectos suelen denominarse dislocaciones y su Dresencia afecta
el comportamiento de los materiales.
MATERIA: es todo aquello que tiene masa
y, por lo tanto ocupa un lugar en el espacio. no es contí nua sino que está formada por partículas que
guardan cierta relación entre sí.
ESTADOS DE LA MATERIA: dependen de las condiciones ambientales.
sólido: cada una de esas partículas mantiene una posíción definida con respecto a las que la rodean.
líquido: Cuando esa relación es menos estable y
no hay ubicación definida con respecto a laS vecinas.
gaseoso: cuando entre esas partí culas no hay tendencia a relacionarse, agruparse o unirse, sino a rechazarse.
COHESIÓN: fuerza que mantiene unidas a las partículas que componen el sólido para cambiar de estado. si es > será mas difícil modificar la estructura de ésa materia.
ÁTOMO: partí cula más elemental que contituye la materia. en la tabla perió dica existen 2 grandes grupos: los metálicos y los no metálicos que van a formar materiales como:
metálicos: formados por átomos metálicos .
cerámicos: formados por átomos metálicos y no metálicos.
orgánicos: el átomo que con mayor frecuencia
contribuye a la formación de esas moléculas es el carbono. pueden existir materiales que combinen en su estructura materia de dos de esos tipos, por ejemplo, materia cerámica y orgánica o cerámica y metálica. En éstos casos se habla de materiales combinados que son llamadoS composite.
UNIONES QUIMICAS DE LOS MATERIALES:
materiales metálicos son sólidos a temperatura y presión normales .
enlaces metálicos: se caracterizan por que el conjunto de electrones se mueven libremente dentro del sólido, formando una nube electrónica.
enlaces cerámicos: la unión que determina el estado sólido debe darse entre átomos distintos. Las cargas opuestas con que han quedado ambos hace que se atraigan y se unan. Es la denominada unión o enlace iónico o electrovalencia. A diferencia de lo que sucede en los materiales metálicos, existen dos tipos de átomos con distinta carga y no hay una nube electrónica (electrones libres). En otros casos las uniones que condicionan el estado sólido son uniones covalentes. En materiales cerámicos más complejos, como el yeso y otros, existen ambos tipos de uniones e incluso a veces otros tipos que las complementan, como el enlace coordinante.
las moléculas se han formado en función de uniones covalentes no necesariamente conducirán aIa formación de un sólido.
Para que esto suceda serán las distintas moléculas las que tendrán que unirse, a diferencia de lo que sucede en los materiales metálicos y cerámicos, en los que las uniones entre átomos son las responsables del estado sólido. cuando la unión se da entre moléculas y no entre átomos se le llaman uniones secundarias.
DIPOLO:es una molécula formada por átomos de dif. cantidad de electrones (densidad) o asimétricos, al unirse varios de ellos forman un estado sólido y son dipolos permanentes.
aunque la molécula sea simétrica en un momento dado haya mayor concentración de electrones en una zona (electrones en mov.) y é sta al ser relativamente más negativa convierte al conjunto en un dipolo.
Pero en el momento siguiente los electrones cambian de posición y el dipo lo sigue existiendo, aunqüe la ubicación de las cargas cambia , son llamados dipolos fluctuantes y p ueden dar lugar a la formación de sólidos más fáciles de destruir (rompe r, fundir) .
ESTRUCTURAS CRISTALINAS Y AMORFAS:
los átomos o moléculas de los materiales se distribuyen en el espacio a igual distancia con respecto a los vecinos y en posiciones relativas equivalentes. se forma una estructura regular, ordenada o cristalina. que forma un reticulado espacial y su unidad se la denomina celda unitaria o unidad repetitiva.
En los materiales cerámicos puede darse una situación equivalente aunque con presencia de más de un tipo de átomo en el reticulado espacial. Sin embargo, es también posibl e que en algunos de ellos los átomos no se encuentren ordenados en un reticulado sino ubicados casi aleatoriamente en
el espacio formando una estructura amorfa.
Las moléculas dentro de los sólidos orgánicos pueden ordenarse constituyendo algo similar a un reticulado espacial. su tamaño por lo
general grande y los dipolos, más débiles que otros
tipos de uniones, hacen que su ubicación en el espacio no siga un patrón constante o definido. Rara vez presentan una estr u ctura cristalina o mesomorfas ya que puede existir algún tipo de ordenamiento, aunque es poco.
la estructura interna de los materiales no
guarda una regularidad como la que se describió. Lo
usual es encontrar zonas con ausencia de algún átomo o de grupos de átomos.Estos defectos suelen denominarse dislocaciones y su Dresencia afecta
el comportamiento de los materiales.