Masa Molecular

NO METALES: Hidrogeno(H), Carbono(C),Nitrogeno(N), Oxigeno(O), Fluor(F), Fosforo(P),Azufre(S), Cloro(Cl),Selenio(Se), Bromo(Br),Yodo(I), Astato(At), Silicio(Si), Arsenico(As), Teluro(Te) METALES: Litio(Li), Sodio(Na), Potasio(K), Rubidio(Rb), Cesio(Cs), Francio(Fr), Berilio(Be), Magnesio(Mg), Calcio(Ca), Estroncio(Sr), Bario(Ba), Radio(Ra), Titanio(Ti), Vanadio(V), Cromo(Cr), Manganeso(Mn), Hierro(Fe), Cobalto(Co), Niquel(Ni), Paladio(Pd), Platino(Pt), Cobre(Cu), Plata(Ag), Oro(Au), Cinc(Zn), Cadmio(Cd), Mercurio(Hg), Aluminio(Al), Galio(Ga), Germanio(Ge), Indio(In), Estaño(Sn), Antimonio(Sb), Talio(Ti), Plomo(Pb), Bismuto(Bi), Polonio(Po) Oxidos: Es un compuesto que esta formado por un elemento mas oxigeno. Ejemplo: FeO² (Dioxido de hierro). HIDRUROS: Son combinaciones de un elemento mas oxigeno. Ejemplo: NaH(Hidruro de sodio) SALES BINARIAS: Esta formado por 2 elementos, uno metalico y otro no metalico, el metal en primer lugar y el no metal en segundo. Ejemplo: NaCl(Cloruro Sodico).  HIDROXIDOS: Ejemplo: FeOH(Hidroxido de hierro) ENLACE QUIMICO: Es la union que se establece entre los atomos o las particulas elementales que constituyen la sustancia. 3 Tipos: Ionico, Covalente y Metalico. Enlace Ionico: No metal + Metal. Ejemplo: NaCl. Enlace Covalente: No metal + No metal. Ejemplo: CO². Enlace Metalico: Metal + Metal. Ejemplo: NaHg. Propiedades Enlaces covalentes: Estructura: Moleculas: Liquidas o gaseosas, punto de fusion bajo, generalmente insolubles en agua y solubles en otros disolventes. No conduncen la corriente electrica. Ejemplo: agua o amoniaco. Red Cristalina atomica formada por atomos: solidas, punto de fusion muy elevados, insolubles en casi todos los disolvente. No conducen la corriente electrica. Ejemplo: Silice, diamante. Propiedades Enlace Metalico: Red cristalina metalica formada por iones positivos: Solidos, excepto el mercurio, punto de fusion elevado, aunque varia mucho de unos metales a otros. Solubles entre si, en estado fundido para formar aleaciones. Buenos conductores de la electricidad. Ejemplo: Cobre, hierro. FORMULA QUIMICA: Es una expresion formada por simbolos quimicos y subindices que nos informa de la composicion o estructura de una sustancia. Existen 2 tipos, formula molecular y formula empirica. Formula Molecular: Son propias de las sustancias que estan constituidas por moleculas. Se emplean para representar las sustancias covalentes moleculares, como N₂ ,H₂O, CH₄  Formula Empirica: Son propias de las moleculas que forman redes cristalinas. Se emplean para representar cualquier tipo de redes cristalinas, sean ionicas, atomicas, o metalicas. Por ejemplo: Li₂O, SiO₂, Fe. MASA MOLECULAR: De un elemento o compuesto, es el numero de veces que una molecula contiene la unidad de masa atomica. Ejemplo: CO₂,C(masa atomica=12), O(masa atomica=16x2=32)=12+32=44 es la masa molecular del CO₂