Loturak

Lotura ionikoak: atomo batek besteari elektroiak askatu behar dizkio, ioi postibo edo negatibo bihurtz zortzikotearen araua betetzeko eta sortzen den erakarpen elektrostatikoaren bitartez lotura ioniko eratuko da. taulan eskuinerego joan ahala izaera ioniko handiagoa du.

Lotura kobalanteak: lotura kobalente guztiak polarrak dira, baina molekual apolarra izaten da batzuetan kasu hauetan: CH4, CO2, BF3. Hauen lotura intermolekularrak gogorrenetik bestera: hidrogeno loturak (H2O, HF, NH3..) dipolo-dipolo (HCl, HBr) eta sakabanaketako inadarra (Cl2, H2). Taulean gero eta ekuinera egon gero eta lotura kobalente purutasun handiagoa egongo da. elektronegatibitate gutxigoa izaera kobalente handiagoa

Daltonen eredu atomikoa: elementuak atomos osaturik, atomoak banaduta eta apurtu ezinak. elementu bereko atomoak berdian, elementuan ezberdinak masa propietate ezberdinak. Materia ezjarraia zen esan

lavoisier: ereakzio kimiko orotan, erreakzionatzen duten erreaktiboen masa totala eta erreakzioko produktuen masa totala berdiank dira.

Proust: bi elementu edo elementu gehiago beste konposatu konkretu bat sortzeko konbinatzean, elementuen masen arteko proportzioa beti da konsatantea eta prozedurarekiko independientea