Kimikaren legeak eta oinarrizko unitateak
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
vasco con un tamaño de 2,88 KB
Lavoisier: Erreakzio kimiko orotan, erreakzionatzen duten erreaktiboen masa totala eta erreakzioko produktuen masa totala berdinak dira. Proust: Bi elementu edo gehiago beste konposatu konkretu bat sortzeko konbinatzean, elementuen masen arteko proportzioa beti da kostantea eta prozedurarekiko independentea.Gay Lussac: Erreakzio kimiko baten parte hartzen duten substantzia gaseosoen bolumenen arteko erlazioa, presio eta tenperaturaren baldintza berberetan neurturik, zenbaki oso eta sinpleena bidezkoa da. Dalton: *Elementuak atomoz osaturik daude, atomo horiek partikula material banandu eta deuseztaezinak direlarik. *Elementu bereko atomo guztiak berdinak dire, bai masari dagokionez eta bai beste koalitate guztiei dagokienez ere. *Elementu desberdinen atomoek masa eta propietate desberdinak dituzte. *Konposatuak elementu desberdinen atomoen bilketaz eratzen dire, elementu-kopuruen arteko eralzio numerikoa sinplea delarik. Konposatu baten atomoak edo atomo konposatuak berdinak dira guztiak, masari eta propietate guztiei dagokienez. Avogadro: Gas desberdinen bolumen berdinek, presio eta tenperaturaren baldintza berinetan neurturik, partikula-kopuru berberak dituzte. Mol batek: 6,02x10ber23. Masa atomikoa g, molarra u. Mol batek: 6,02x10ber23. Masa atomikoa g, molarra u. 1u=?g:6.02X10ber23---12g 1---X X=1.9933X10ber-23 1.9933X10ber-23 / 12 = 1.66X10ber-24. Gasen ekuazioak: PV=n(mol kopurua)R(0,082 atm/molºK. Baldintza normala= 1Atm 0ºC . M=mol kopurua 1l disoluziotan. Disoluzioen kontzentrazioa: g/l,%,M
Avogadro: Gas desberdinen bolumen berdinek, presio eta tenperaturaren baldintza berinetan neurturik, partikula-kopuru berberak dituzte. Mol batek: 6,02x10ber23. Masa atomikoa g, molarra u. Mol batek: 6,02x10ber23. Masa atomikoa g, molarra u. 1u=?g:6.02X10ber23---12g 1---X X=1.9933X10ber-23 1.9933X10ber-23 / 12 = 1.66X10ber-24. Gasen ekuazioak: PV=n(mol kopurua)R(0,082 atm/molºK. Baldintza normala= 1Atm 0ºC . M=mol kopurua 1l disoluziotan. Disoluzioen kontzentrazioa: g/l,%,M
Avogadro: Gas desberdinen bolumen berdinek, presio eta tenperaturaren baldintza berinetan neurturik, partikula-kopuru berberak dituzte. Mol batek: 6,02x10ber23. Masa atomikoa g, molarra u. Mol batek: 6,02x10ber23. Masa atomikoa g, molarra u. 1u=?g:6.02X10ber23---12g 1---X X=1.9933X10ber-23 1.9933X10ber-23 / 12 = 1.66X10ber-24. Gasen ekuazioak: PV=n(mol kopurua)R(0,082 atm/molºK. Baldintza normala= 1Atm 0ºC . M=mol kopurua 1l disoluziotan. Disoluzioen kontzentrazioa: g/l,%,M