Kimicaaa
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Diagrama de fases de una sustancia pura:Es una grafica que muestra las condiciones de presion y temperatura a las que dicha sustancia existe.
Gas ideal:Aquel en el cual las moleculas que lo componen ocupan un volumen despreciable frente al del recipiente que contiene el gas y en el que las fuerzas de atraccion entre ellas son nulas.
Ley de Boyle:Manteniendo constante la temperatura , el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presion aplicada. P1 . V1= P2 . V2 ; P . V =K
Ley de Charles-Gay lussac:Manteniendo constante la presion , un gas se expande al calentarlo o se contrae al enfriarlo de forma proporcional a la temperatura aplicada V1/T1=V2/T2 ; V=K' .T
Ley de avogadro: (10) V1/n1=V2/n2 ; V=K''.n
Ley combinada de los gases: Para una masa dada de gas en la que cambian las condiciones de presion volumen y temperatura el cocioente P.V/T permanece siempre constante
Ecuacion de estado del gas ideal: P.V=n.R.T R=8,314 J.mol.k
Ecuacion de clapeiron: P.V/T=K
Ley de Dalton de las presiones parciales:En una mezcla de gases no reactivos, la presion total que los ejercen es la suma de las presiones parciales que cada gas ejerceria (pi) si estubiese solo en la mezcla ocupando todo el volumen.Ptotal=Epi=n1.R.T/V + n2.R.T/V+...
Estado solido:Las entidades elementales se encuentran en contacto unas con otras y en posiciones fijas en el espacio.
Estado liquido:Las entidades elementales no se encuentra fijas sino que pueden moverse con cierta libertad unas en relacion con otras
Estado gaseoso: Las entidades elementales son independientes unas de otras .Estan separadas por enormes distancias.
Teoria cinetico-molecular.Los gases estan formados por moleculas que se mueven y chocan entre si y contra las paredes del recipiente . La temperatura del gas es la manifestacion de este movimiento microscopico.
Disolucion:Una mezcla intima y homogenea de dos o mas sustancias cuya composicion puede variar.formada por dos componentes disolvente y soluto.
Concentracion de una disolucion:Es la expresion de la cantidad de solutodisuelta en una cantidad dada de disolucion o disolvente.
%masa= masa de soluto(g) / masa disolucion (g) .100
Molaridad:M=cantidad de soluto (mol)/volumen de disolucion(L)
Propiedades coligativas:Son aquellas que solo dependen del numero de entidades elementales del soluto presentes en la disolucion y no de su naturaleza quimica.
La presion de vapor es la presion que se genera en un equilibrio liquido gas.
Ley de raoult:La disminucion de la disminucion de vapor de la disolucion es directamente proporcional a la fraccion molar del soluto.Ap=pº-p=pº . X
Gas ideal:Aquel en el cual las moleculas que lo componen ocupan un volumen despreciable frente al del recipiente que contiene el gas y en el que las fuerzas de atraccion entre ellas son nulas.
Ley de Boyle:Manteniendo constante la temperatura , el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presion aplicada. P1 . V1= P2 . V2 ; P . V =K
Ley de Charles-Gay lussac:Manteniendo constante la presion , un gas se expande al calentarlo o se contrae al enfriarlo de forma proporcional a la temperatura aplicada V1/T1=V2/T2 ; V=K' .T
Ley de avogadro: (10) V1/n1=V2/n2 ; V=K''.n
Ley combinada de los gases: Para una masa dada de gas en la que cambian las condiciones de presion volumen y temperatura el cocioente P.V/T permanece siempre constante
Ecuacion de estado del gas ideal: P.V=n.R.T R=8,314 J.mol.k
Ecuacion de clapeiron: P.V/T=K
Ley de Dalton de las presiones parciales:En una mezcla de gases no reactivos, la presion total que los ejercen es la suma de las presiones parciales que cada gas ejerceria (pi) si estubiese solo en la mezcla ocupando todo el volumen.Ptotal=Epi=n1.R.T/V + n2.R.T/V+...
Estado solido:Las entidades elementales se encuentran en contacto unas con otras y en posiciones fijas en el espacio.
Estado liquido:Las entidades elementales no se encuentra fijas sino que pueden moverse con cierta libertad unas en relacion con otras
Estado gaseoso: Las entidades elementales son independientes unas de otras .Estan separadas por enormes distancias.
Teoria cinetico-molecular.Los gases estan formados por moleculas que se mueven y chocan entre si y contra las paredes del recipiente . La temperatura del gas es la manifestacion de este movimiento microscopico.
Disolucion:Una mezcla intima y homogenea de dos o mas sustancias cuya composicion puede variar.formada por dos componentes disolvente y soluto.
Concentracion de una disolucion:Es la expresion de la cantidad de solutodisuelta en una cantidad dada de disolucion o disolvente.
%masa= masa de soluto(g) / masa disolucion (g) .100
Molaridad:M=cantidad de soluto (mol)/volumen de disolucion(L)
Propiedades coligativas:Son aquellas que solo dependen del numero de entidades elementales del soluto presentes en la disolucion y no de su naturaleza quimica.
La presion de vapor es la presion que se genera en un equilibrio liquido gas.
Ley de raoult:La disminucion de la disminucion de vapor de la disolucion es directamente proporcional a la fraccion molar del soluto.Ap=pº-p=pº . X