Fisica-quimica
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fisica-quimica:
formulas:
Cantidad de mov lineal P:
P: Cant. de movimiento
M: masa
V: velocidad
P: M x V Kgm/s
Fuerza y cant. de mov. F
F: M x A : M x (V-Vo)/deltaT :
MV - MVo/deltaT : P-Po/deltaT : deltaP/deltaT
F: DeltaP/DeltaT
-------------------
RAPIDEZ:distancia recorrida por un movil en un tiempo determinado
VELOCIDAD:desplazamiento de un movil en un tiempo determinado
ACELERACION:cambio de velocidad que experimenta un movil en un tiempo determinado
SISTEMA DE REFERENCIA:conjunto depuntos que establecen un origen
POSICION:lugar de un cuerpo frente al sistema de referencia
MOVIMIENTO:cambio de posicion
MOVIL:cuerpo en movimiento
TRAYECTORIA:forma que tiene el camino que sigue un movil
DISPANCIA RECORRIDA:es la longitud de la trayectoria
DESPLAZAMIENTO:longitud del vector que une el punto inicial con el punto final
-----------------------------------
ATOMO
Un átomo puede tener un número de electrones, protones y neutrones distintos, sin embargo, en condiciones normales, el número de electrones y protones es igual, lo que los hace eléctricamente neutros.
Cuando un átomo pierde o gana electrones, se convierte en un ion.
Estructura Atómica
El átomo está formado por protones y neutrones en su núcleo; y por electrones, que giran alrededor del núcleo en un espacio denominado corteza electrónica.
El átomo está formado por:
Protones: con carga eléctrica positiva (+)
Electrones: con carga eléctrica negativa (-)
Neutrones: Sin carga eléctrica
El núcleo
Está formado por partículas muy pequeñas llamadas protones y neutrones.
La mayoría de la masa del átomo se concentra en su núcleo, sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen total del átomo.
Protones
Los protones, poseen un peso atómico de 1, y una carga eléctrica del mismo tamaño que la del electrón. Además, el número de protones determina el elemento químico. Por ejemplo, podemos señalar el elemento que posee seis protones es llamado carbono, así como el que posee uno, hidrógeno.
Neutrones
Los neutrones no tienen carga eléctrica, pero poseen un peso atómico de 1.
Los átomos de un mismo elemento químico tienen igual número de protones que de electrones, sin embargo, pueden poseer distinto número de neutrones.
Electrones
Son partículas muy pequeñas que poseen una carga eléctrica negativa, del mismo tamaño que el protón y, giran alrededor del núcleo del átomo formando la corteza electrónica, la cual posee la mayor parte del volumen del átomo.
Cuando los electrones se separan del átomo, dejando de girar alrededor de su núcleo, se transforman en electrones libres.
------------------------------------
DEFINICIONES:
materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
energia c define como la habilidad para producir un trabajo.
Ley de la conservacion de la masa. fue enunciada por Lavoisier y establece que la energia no c crea ni c destruye solo c transforma.
Ley de la conservacion de energia . Enuciada por Meyer y dice q la energia del universo c mantiene constanta de tal manera q no puede ser creada ni destruida y si cambiar de una forma a otra
Ley de la conservacion de materia. Se funda en la te o ria d la relatividad de Einstein y dice q la cantidad de masa-energia q c manifiesta en un espacio-tiempo es constant.
Energia potencial. es la energia q poseen los cuerpos cuando estan en reposo.
Energia cinetica. es la energia q poseen los cuerpos en movimiento.
----------------------------------
MOL
Moles = Es la unidad de cantidad de sustancias que implica un numero de infinidad de partículas de tamaño infetesimal con la molécula y otras Partículas.
1 mol --à 6,02x100º23 -> Molécula Iones y Átomos
N = Mole = Gramos
------------------------------------
Nombre Simbolo Valencia METALES
Calcio Ca +2
Bario Ba +2
Estroncio Sr +2
Zins Zn +2
Magnesio Mg +2
Radio Ra +2
Cadmio Cd +2
Mercurio Hg +1+2
Cobre Cu +1+2
Hierro Fe +2+3
Niquel Ni +2+3
Cromo Cr +2+3+6
Cobalto Co +2+3
Oro Au +1+3
Aluminio Al +3
Bismuto Bi +3
Platino Pt +2+4
Plomo Pb +2+4
Estaño Sm +2+4
Manganeso Mn +2+4+6+7
--------------------------------------
Nombre Simbolo Valencia NO METALES
Fluor F 1
Cloro Cl -1+1+3+5+7
Bromo Br -1+1+3+5+7
Iodo I -1+1+3+5+7
Oxigeno O -2-1
Azufre S -2+2+4+6
Selenio Se -2+2+4+6
Telurio Te -2+2+4+6
Nitrogeno N -3+3+5
Fosforo P -3+3+5
Arsenico As -3+3+5
Antimonio Sb -3+3+5
Boro B -3+3+5
Carbomo C -4+2+4
Silicio Si -4+2+4
Hidrogeno H +1-1
Litio Li +1
Sodio Na +1
Potasio K +1
Cesio Cs +1
Rubidio Rb +1
Plata Ag +1
---------------------------------------------
Gr soluto en 100 ml solucion
gr putos ----> 100 gr/sol
x1 -----> gr mezclados
despues:
x1------> # lt.
x--------> 100 ml sol = %pv
---------------------------------------------------------
gr/l
% pv ---->100
x---------> 1000ml = x g/l
PPM:
mg soluto puro/ 1lt solucion
1gr---->1000
gr/l------>X =mg/lt sol
M:
= = Molaridad M/L (00.2)
-------------------------------------------------
DISOLUCIONES
disolvente: es la sustancia que va a disolver al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporcion. por tanto es el que determina en que estado de agregacion se encuentra toda la disolucion.
tipos de disluciones: las soluciones deacuerdo con la cantidad de soluto pueden ser:
diluidas: si tienen una pequeña cantidad de soluto en disolucion.
concentradas: cuando tienen una gran cantidad de soluto disuelto en una pequeña cantidad de disolvente.
saturadas: cuando tienen la maxima cantidad de soluto que puede disolver el disolvente a una temperatura.
molaridad: la molaridad se define como el numero de moles de soluto por litro de solucion (tambien como el numero de milimoles de soluto por mililitro de solucion)
---------------------------------------------
METALES
+2+3 +2+4 +1+5 +3+4 +1+2 +1+3 +1 +2 +3
V Sn Bi Ti Cu Au Ag Zn Sc
Cr Pb Hg Ti Cd
Mn Pt Ni
Fe
Co
--------------------------------------------
Precisió n:El grado en que una medición es legible o es especificada. Usualmente se expresa de la manera siguiente: en forma de porcentaje: legible dentro del 3 % de la escala .
Exactitud: Es el grado en que el valor medido se aproxima al valor correcto. Usualmente se expresa en porcentaje de error .
ERROR:
Error Absoluto: El error absoluto es la diferencia entre el valor leído y el valor verdadero correspondiente .
[Error absoluto = valor leído - valor convencionalmente verdadero] En general, se define como error absoluto de una medida a la diferencia existente entre el valor exacto de la magnitud y el valor obtenido experimentalmente.
Error Relativo: El error relativo es la razón del error absoluto y el valor verdadero
[Error relativo = Error absoluto / valor verdadero]
Como el error absoluto es igual a la lectura menos el valor verdadero, entonces:
[E rror relativo = (valor leído - valor real) / valor real]
Con frecuencia, el error relativo se expresa como un porcentaje de error,multiplicándolo por cien.
Dispersión: es el fenómeno por el cual un conjunto de partículas que se mueve en una dirección determinada rebota sucesivamente con las partículas del medio por el que se mueve hasta perder una dirección privilegiada de movimiento. Por ejemplo, la luz en el cielo se dispersa haciendo que lo veamos azul en vez de negro.
Coloide: es un sistema físico que está compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas, por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico,Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulo s .
Material necesario para un acido-base: Pipeta, bureta, pera de goma, erlenmeyer, vaso de precipitados, agua destilada, fenolftaleina, embudo, nuez, soporte y varita de cristal.
-----------------------------------------
formulas imortantes:
amoniaco NH3 fosfina PH3 arsina AsH3 borano BH3 estibina Sb H3 silano SiH4 metano CH4
sales neutras:
prejijos y sufijos (ácidos) prefijos y sufijos (sales)
Hipo- -oso Hipo- -ito
-oso -ito
-ico -ato
Per- -ico Per- -ato
QUIMICA ORGANICA:
alcohol : -OH -ol
fenoles: benceno mas alcohol benceno + (-OH)= fenol
éteres: -O- 1.radical mas sencillo + (-oxi)
2.en orden alfabetico y se anteponen a la palabra éter
aldehidos: -CHO -al formil-
cetonas: -CO- -ona oxo-
acidos carboxílicos : -COOH acido -oico(grupo principal) -carboxi(como sustituyente)
ésteres: R-COO-R -oato de -ilo
aminas : R-NH2 -amina
amidas: -CONH2 -amida
nitrilos o cianuros: -CN -nitrilo o cianuro de -(grupo principal) ciano- (sustituyente)
nitroderivados: -NO2 nitro- (nunca como grupo principal)
---------------------------------------
ímbolo Valencia Prefijo Sufijo
S, Se, Te 2 Hipo- -oso
4 -oso
6 -ico
N, P, As, Sb 1 Hipo- -oso
3 -oso
5 -ico
Cl, Br, I 1 Hipo- -oso
3 -oso
5 -ico
7 Per- -ico
Ejemplos:Br2O5------------------------Óxido brómico.
SistemáticaLos óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octo- 8
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.
Ejemplos: As2S3--------------Trisulfuro de diarsénico.
StockLos óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.
Ejemplos:Fe2O3---------------------Óxido de Hierro(III).
-----------------------------------
xidos:PtO2 Oxido de platino (IV) Dioxido de platino. Hidruros: -Con metales FeH2 Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro -Con CyN: SbH3 Estibina Hidruro de antimonio Trihidruro de antimonio -Con OyF: H2S Acido sulfhidrico Sulfuro de hidrogeno - Monosulfuro de dihidrogeno. Sales BinariasMgBr2 Bromuro de magnesio - Dibromuro de magnesio PCl3 Cloruro de fosforo (III) - Tricloruro de fósforo PeróxidosM2(O2)m K2O2Peroxido de potasio - Dioxido de dipotasio MgO2 Peroxido de magnesio - Dióxido de magnesio Hidroxidos M(OH)mNi(OH)3 Hidroxido de niquel (III) - Trihidroxido de niquelOxoácidos HaXbxOcb: Di/Piro=2, No Di/Piro=1a: -No orto/di/piro 1o2 -Orto 3o4 -Di/Piro 4o2 x: hipo...oso>1.2.1 oso>3.4.3 ico>5.6.5.4.6.6 per ico> F,Cl,Br...(7) Mn(7) Orden grupos: F- O,Se-N-C-Cr-Mn M2S2O7 Acido disulfurico HPO2/HPO3>Ácido metafosforoso/ico HClO4 Ácido perclórico - Ac. tetraoxoclórico (VII) - Tetraoxoclorato (VII) de Hidrog. H2Cr2O7-Ac. heptaoxodicromico(VII)-Heptaoxocromato (VI)de hidrg.
---------------------------------------------------
EJEMPLOS
acidos:(con la h delante y sin oxigenos) H=+1
HCL:acido cloridrico // Cloruro de hidrogeno
hidruros:(con la h detras del metal) H=-1
Na H:hidruro de sodio
hidroxidos:(con (oh) detras la valencia del metal va detras del parentesis)
hidroxido de oro(III)--AU(OH)3 //Trihidroxido de oro
Sales Binarias
PCl3 Cloruro de fosforo (III) - Tricloruro de fó sforo
Peróxidos
MgO2 Peroxido de magnesio - Dió xido de magnesio
Oxoácidos (h-1 x o-2)
Á c. Tetraoxosulfú rico(VI) //Tetraoxosulfato(VI) de hidró geno
Oxoaniones: acidos + ion(ico-ato)(oso-ito)
HClO4 acido perclórico // ClO4- ion perclorato
hipo:(un solo oxigeno)(cn + de un oxigeno se quita el hipo)
NA CLO--hipoclorito de sodio
per:(sin acido)(con metal)
NaBrO4--perbromato de sodio
semimetales:
NH3--amoniaco
PH3--fosfina
AS H3--arsina
SB H3--estibina
Si H4--silano
BH3--borano
--------------------------------------------------------
formulas:
Cantidad de mov lineal P:
P: Cant. de movimiento
M: masa
V: velocidad
P: M x V Kgm/s
Fuerza y cant. de mov. F
F: M x A : M x (V-Vo)/deltaT :
MV - MVo/deltaT : P-Po/deltaT : deltaP/deltaT
F: DeltaP/DeltaT
-------------------
RAPIDEZ:distancia recorrida por un movil en un tiempo determinado
VELOCIDAD:desplazamiento de un movil en un tiempo determinado
ACELERACION:cambio de velocidad que experimenta un movil en un tiempo determinado
SISTEMA DE REFERENCIA:conjunto depuntos que establecen un origen
POSICION:lugar de un cuerpo frente al sistema de referencia
MOVIMIENTO:cambio de posicion
MOVIL:cuerpo en movimiento
TRAYECTORIA:forma que tiene el camino que sigue un movil
DISPANCIA RECORRIDA:es la longitud de la trayectoria
DESPLAZAMIENTO:longitud del vector que une el punto inicial con el punto final
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ATOMO
Un átomo puede tener un número de electrones, protones y neutrones distintos, sin embargo, en condiciones normales, el número de electrones y protones es igual, lo que los hace eléctricamente neutros.
Cuando un átomo pierde o gana electrones, se convierte en un ion.
Estructura Atómica
El átomo está formado por protones y neutrones en su núcleo; y por electrones, que giran alrededor del núcleo en un espacio denominado corteza electrónica.
El átomo está formado por:
Protones: con carga eléctrica positiva (+)
Electrones: con carga eléctrica negativa (-)
Neutrones: Sin carga eléctrica
El núcleo
Está formado por partículas muy pequeñas llamadas protones y neutrones.
La mayoría de la masa del átomo se concentra en su núcleo, sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen total del átomo.
Protones
Los protones, poseen un peso atómico de 1, y una carga eléctrica del mismo tamaño que la del electrón. Además, el número de protones determina el elemento químico. Por ejemplo, podemos señalar el elemento que posee seis protones es llamado carbono, así como el que posee uno, hidrógeno.
Neutrones
Los neutrones no tienen carga eléctrica, pero poseen un peso atómico de 1.
Los átomos de un mismo elemento químico tienen igual número de protones que de electrones, sin embargo, pueden poseer distinto número de neutrones.
Electrones
Son partículas muy pequeñas que poseen una carga eléctrica negativa, del mismo tamaño que el protón y, giran alrededor del núcleo del átomo formando la corteza electrónica, la cual posee la mayor parte del volumen del átomo.
Cuando los electrones se separan del átomo, dejando de girar alrededor de su núcleo, se transforman en electrones libres.
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DEFINICIONES:
materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
energia c define como la habilidad para producir un trabajo.
Ley de la conservacion de la masa. fue enunciada por Lavoisier y establece que la energia no c crea ni c destruye solo c transforma.
Ley de la conservacion de energia . Enuciada por Meyer y dice q la energia del universo c mantiene constanta de tal manera q no puede ser creada ni destruida y si cambiar de una forma a otra
Ley de la conservacion de materia. Se funda en la te o ria d la relatividad de Einstein y dice q la cantidad de masa-energia q c manifiesta en un espacio-tiempo es constant.
Energia potencial. es la energia q poseen los cuerpos cuando estan en reposo.
Energia cinetica. es la energia q poseen los cuerpos en movimiento.
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MOL
Moles = Es la unidad de cantidad de sustancias que implica un numero de infinidad de partículas de tamaño infetesimal con la molécula y otras Partículas.
1 mol --à 6,02x100º23 -> Molécula Iones y Átomos
N = Mole = Gramos
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Nombre Simbolo Valencia METALES
Calcio Ca +2
Bario Ba +2
Estroncio Sr +2
Zins Zn +2
Magnesio Mg +2
Radio Ra +2
Cadmio Cd +2
Mercurio Hg +1+2
Cobre Cu +1+2
Hierro Fe +2+3
Niquel Ni +2+3
Cromo Cr +2+3+6
Cobalto Co +2+3
Oro Au +1+3
Aluminio Al +3
Bismuto Bi +3
Platino Pt +2+4
Plomo Pb +2+4
Estaño Sm +2+4
Manganeso Mn +2+4+6+7
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Nombre Simbolo Valencia NO METALES
Fluor F 1
Cloro Cl -1+1+3+5+7
Bromo Br -1+1+3+5+7
Iodo I -1+1+3+5+7
Oxigeno O -2-1
Azufre S -2+2+4+6
Selenio Se -2+2+4+6
Telurio Te -2+2+4+6
Nitrogeno N -3+3+5
Fosforo P -3+3+5
Arsenico As -3+3+5
Antimonio Sb -3+3+5
Boro B -3+3+5
Carbomo C -4+2+4
Silicio Si -4+2+4
Hidrogeno H +1-1
Litio Li +1
Sodio Na +1
Potasio K +1
Cesio Cs +1
Rubidio Rb +1
Plata Ag +1
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Gr soluto en 100 ml solucion
gr putos ----> 100 gr/sol
x1 -----> gr mezclados
despues:
x1------> # lt.
x--------> 100 ml sol = %pv
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gr/l
% pv ---->100
x---------> 1000ml = x g/l
PPM:
mg soluto puro/ 1lt solucion
1gr---->1000
gr/l------>X =mg/lt sol
M:
= = Molaridad M/L (00.2)
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DISOLUCIONES
disolvente: es la sustancia que va a disolver al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporcion. por tanto es el que determina en que estado de agregacion se encuentra toda la disolucion.
tipos de disluciones: las soluciones deacuerdo con la cantidad de soluto pueden ser:
diluidas: si tienen una pequeña cantidad de soluto en disolucion.
concentradas: cuando tienen una gran cantidad de soluto disuelto en una pequeña cantidad de disolvente.
saturadas: cuando tienen la maxima cantidad de soluto que puede disolver el disolvente a una temperatura.
molaridad: la molaridad se define como el numero de moles de soluto por litro de solucion (tambien como el numero de milimoles de soluto por mililitro de solucion)
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METALES
+2+3 +2+4 +1+5 +3+4 +1+2 +1+3 +1 +2 +3
V Sn Bi Ti Cu Au Ag Zn Sc
Cr Pb Hg Ti Cd
Mn Pt Ni
Fe
Co
--------------------------------------------
Precisió n:El grado en que una medición es legible o es especificada. Usualmente se expresa de la manera siguiente: en forma de porcentaje: legible dentro del 3 % de la escala .
Exactitud: Es el grado en que el valor medido se aproxima al valor correcto. Usualmente se expresa en porcentaje de error .
ERROR:
Error Absoluto: El error absoluto es la diferencia entre el valor leído y el valor verdadero correspondiente .
[Error absoluto = valor leído - valor convencionalmente verdadero] En general, se define como error absoluto de una medida a la diferencia existente entre el valor exacto de la magnitud y el valor obtenido experimentalmente.
Error Relativo: El error relativo es la razón del error absoluto y el valor verdadero
[Error relativo = Error absoluto / valor verdadero]
Como el error absoluto es igual a la lectura menos el valor verdadero, entonces:
[E rror relativo = (valor leído - valor real) / valor real]
Con frecuencia, el error relativo se expresa como un porcentaje de error,multiplicándolo por cien.
Dispersión: es el fenómeno por el cual un conjunto de partículas que se mueve en una dirección determinada rebota sucesivamente con las partículas del medio por el que se mueve hasta perder una dirección privilegiada de movimiento. Por ejemplo, la luz en el cielo se dispersa haciendo que lo veamos azul en vez de negro.
Coloide: es un sistema físico que está compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas, por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico,Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulo s .
Material necesario para un acido-base: Pipeta, bureta, pera de goma, erlenmeyer, vaso de precipitados, agua destilada, fenolftaleina, embudo, nuez, soporte y varita de cristal.
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formulas imortantes:
amoniaco NH3 fosfina PH3 arsina AsH3 borano BH3 estibina Sb H3 silano SiH4 metano CH4
sales neutras:
prejijos y sufijos (ácidos) prefijos y sufijos (sales)
Hipo- -oso Hipo- -ito
-oso -ito
-ico -ato
Per- -ico Per- -ato
QUIMICA ORGANICA:
alcohol : -OH -ol
fenoles: benceno mas alcohol benceno + (-OH)= fenol
éteres: -O- 1.radical mas sencillo + (-oxi)
2.en orden alfabetico y se anteponen a la palabra éter
aldehidos: -CHO -al formil-
cetonas: -CO- -ona oxo-
acidos carboxílicos : -COOH acido -oico(grupo principal) -carboxi(como sustituyente)
ésteres: R-COO-R -oato de -ilo
aminas : R-NH2 -amina
amidas: -CONH2 -amida
nitrilos o cianuros: -CN -nitrilo o cianuro de -(grupo principal) ciano- (sustituyente)
nitroderivados: -NO2 nitro- (nunca como grupo principal)
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ímbolo Valencia Prefijo Sufijo
S, Se, Te 2 Hipo- -oso
4 -oso
6 -ico
N, P, As, Sb 1 Hipo- -oso
3 -oso
5 -ico
Cl, Br, I 1 Hipo- -oso
3 -oso
5 -ico
7 Per- -ico
Ejemplos:Br2O5------------------------Óxido brómico.
SistemáticaLos óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octo- 8
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.
Ejemplos: As2S3--------------Trisulfuro de diarsénico.
StockLos óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.
Ejemplos:Fe2O3---------------------Óxido de Hierro(III).
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xidos:PtO2 Oxido de platino (IV) Dioxido de platino. Hidruros: -Con metales FeH2 Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro -Con CyN: SbH3 Estibina Hidruro de antimonio Trihidruro de antimonio -Con OyF: H2S Acido sulfhidrico Sulfuro de hidrogeno - Monosulfuro de dihidrogeno. Sales BinariasMgBr2 Bromuro de magnesio - Dibromuro de magnesio PCl3 Cloruro de fosforo (III) - Tricloruro de fósforo PeróxidosM2(O2)m K2O2Peroxido de potasio - Dioxido de dipotasio MgO2 Peroxido de magnesio - Dióxido de magnesio Hidroxidos M(OH)mNi(OH)3 Hidroxido de niquel (III) - Trihidroxido de niquelOxoácidos HaXbxOcb: Di/Piro=2, No Di/Piro=1a: -No orto/di/piro 1o2 -Orto 3o4 -Di/Piro 4o2 x: hipo...oso>1.2.1 oso>3.4.3 ico>5.6.5.4.6.6 per ico> F,Cl,Br...(7) Mn(7) Orden grupos: F- O,Se-N-C-Cr-Mn M2S2O7 Acido disulfurico HPO2/HPO3>Ácido metafosforoso/ico HClO4 Ácido perclórico - Ac. tetraoxoclórico (VII) - Tetraoxoclorato (VII) de Hidrog. H2Cr2O7-Ac. heptaoxodicromico(VII)-Heptaoxocromato (VI)de hidrg.
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EJEMPLOS
acidos:(con la h delante y sin oxigenos) H=+1
HCL:acido cloridrico // Cloruro de hidrogeno
hidruros:(con la h detras del metal) H=-1
Na H:hidruro de sodio
hidroxidos:(con (oh) detras la valencia del metal va detras del parentesis)
hidroxido de oro(III)--AU(OH)3 //Trihidroxido de oro
Sales Binarias
PCl3 Cloruro de fosforo (III) - Tricloruro de fó sforo
Peróxidos
MgO2 Peroxido de magnesio - Dió xido de magnesio
Oxoácidos (h-1 x o-2)
Á c. Tetraoxosulfú rico(VI) //Tetraoxosulfato(VI) de hidró geno
Oxoaniones: acidos + ion(ico-ato)(oso-ito)
HClO4 acido perclórico // ClO4- ion perclorato
hipo:(un solo oxigeno)(cn + de un oxigeno se quita el hipo)
NA CLO--hipoclorito de sodio
per:(sin acido)(con metal)
NaBrO4--perbromato de sodio
semimetales:
NH3--amoniaco
PH3--fosfina
AS H3--arsina
SB H3--estibina
Si H4--silano
BH3--borano
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