Este es un ejemplo

Tipos de radiaciones: Alfa: positivos y masa si, nucleo helio. Beta: negativos, no masa, electron. Gamma: tienen caract electromagnetico. Experimento lamina. El atomo: se compone de : nucleo: dnde stan los protones y la mayor parte de la masa del atomo. Zona vacio. Corteza: Los electrones q deben estar girando para no precipitarse nl nucleo. Limitaciones: Enl epoca d rutherford se adminita q  1 particula cargada d electrones cuando se movia emitia energia, perdia velocidad, perda f centrifuga- e tendria q precipitarse sobre l nucleo. Particulas subatomicas: proton: +,1u, nucleo, Neutron: nula, 1u, nucleo, electron: 1/1840u, gira alrededor del nucleo. ION: cationes- positivos- nº electrones aniones- negativo- nº electrones >z . Isotopos: atomos del mismo (z) elemento y con dif nº masico dif nº de neutrones Pleyado: sl conjunto dl isotopos estables d1 elemento. Masa atomica: sl masa d1 atomo. s toma como referencia l masa d atomo d isotopo 12 d carbono, 12u. Masa atomica promedio: masa atomica * abundancia / 100 . Postulados de Bohr: 1.Los e mientras gira, n1 orbita det no absorbe ni emite energia. 2. las orbitas nl q giran los e no pueden ser cualquiera, sinoq tienen q cumplir: radio= constante * n2 . Energia = constante / n2. 3. Cuando 1 electron pasa d 1 nivel a otro , absorbe/ emite energia en forma d radiacion luminosa. Correcciones del atomo de Bohr: Sommerfeld: Observa q los rayos espectrales obtenidos x bohr cuando s utiliza 1 espectografo d + respñucion. Si s dobraban en 2 o + rayos s concluye q l orbitas no tienen xq ser circulares, sino q pueden tener otras formas. Introduce l numero cuantico secundarios l, q mide la forma dl orbita. Zeeman: somete el atomo a 1 nuevo campo magnetico u hace l espectro observando 1 nuevo desarollamiento dl lineas espectrales. Justifica esots hechos admitiendo: 1. las orbitas nl espacio pueden tener dist orientaciones. 2. el electron gira en 2 sentidos. Introduce los numeros cuenticos: 1. nºmagnetico "m" orientacion de las orbitas. -l, 0, +l. nº cuentico espin "s": mide el sentido del giro del electron -1/2 ; +1/2. Configuracion electronica: Es la distribucion dl electrones d1 atomo. 3 principales: Principio de Auf-Bao: los electrones ocupan los distintos niveles d energia d menor a mayor. Principio de Pauli: en1 atomo no pueden existir 2 electrones con la misma energia se tienen q diferenciar en al menos 1 nº cuantico. La regla de multiplicidad de Hunt.: en las orbitas degeneradas (mismo n y l) se colocan con el mayor deapareamiento posible. || n= nivel , l= orbital, s= l=0 - m =0 ; p= l=1 - m= +1,0-1 ; d= l=2 - m -1,-1,0,+1+2; j= l=3 - m= -3,-2,-1,0+1,+2,+3

Magnitud: todo aqello qs ouede medir. Medir: s comparr l magnitud q deseamos medir con aqello q hemos tomado como unidad. Clasificacion de Magnit: Intensisvas: Depende dl cantid d materia. Extensivas: no depende dl cantd d materia. Escalares: s definen con 1 numero y l unidad correspondiente. Vectoriales: s definen cn 1 vector: pt d aplicacion, intensidad, direccion, sentido. Fundamentales: s definen x si mismos: longitud, masa, tiempo, temperatura, cantidad d masa, intensidad electrica y luminosa, angulo plasma y solido. Derivados: Derivad dl fundamentales. los demas: volumen... Sist d unidades: Internacional: M.K.S Cegesinal: C.G.S.  Longitd: m, Masa: Kg, Tiempo: seg, Cant materia: mol, Inten corriente: amperio A, Intens luminosa: Candela Cd, Temperatura: Kelvin K, Angulo plano: radion Rad, Angulo solido: Esteroradan 3Rad. Cifras significativas: todas l cifras (y0) q stan nl cifra mas significativa y l menos.( Redondeo y truncamiento). Tera: 10elevado12, giga9, mega6, kilo3, hecto2, deca1. Deci-1, centi-2, mili-3, micro-6, nano-9, pilo-12.  Instrumentos de medida: Fidelidad: 1 instr tiene fidelid cuando al repetir l medida siempre sale lo mismo. Flexibilidad: 1 aparato s + sensible cuando menor sea l variacion nl magnit q qeremos decir. Precision: 1 aparato s+ preciso cndo ademas d ser preciso l valor dl medida realizada s exacto. Exactitud: 1 aparato s exacto cndo ademas d ser preciso l valor dl medida realizada s exacta. Sesgo: sl medida + grande q puede hacer 1 instr. Metodo cient: observacion, establecer hipotesis, experimentacion, leyes o teorias. || Procesos:: fisicos: no cambia l naturaleza dl materia. Quimicos: cambia l naturaleza dl materia. Postulados de dalton: 1.l materia sta constituida d particulas indivisibles llamadas atomos. 2 l atomos d 1 mismo fomento tienen masa e iguales propiedades. 3 l atomos d distintos elementos tienen distita masa e distintas propiedades. 4. nl compuestos qimicos l relacion numerica dl atomos q l forman s 1 relacion d nº enteros y sencillos. Modelo de thomson: Descubre la existencia dl electron n los tubos d descarga d rayos catodicos. Calcula l relacion carga/masa d electron, afirma ql naturaleza dl carga d electron s negativa ys masa s insignificante comparada cn l masa d atomo d H. El modelo consiste n 1 masa positiva (pastel) q lleva integrados los electr (pasas). Modelo de rutherford: Sta basado n sus experiencias con la radioactividad. l radioactividad s 1 propiedad q tienen algnos elementos radioactivos q constiste en emitir radiacion.